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» Le dispositif expérimenta] employé est le même que précédemment; j'avais la pré- 

 caution d'envelopper les tubes de verre dans une lame de clinquant de façon à les pré- 

 server des déformations que le verre peut prendre à la température de 65o°; ce point 

 65o° est en effet la limite à laquelle le verre se ramollit sans cependant fondre ni 

 perdre la forme sous laquelle on l'a amené. Le verre employé était du verre vert, ana- 

 logue à celui que l'on trouve couramment dans le commerce. 



» Les tubes sont chauffés dans un four Mermet, et la température est repérée au 

 moyen d'un couple thermo-électrique de M. II. Le Chalelier. J'ai employé le galvano- 

 mètre à lecture directe présenté, il y a quelque temps, à la Société de Physique, par 

 M. Le Ghatelier. Dans cet appareil, le cadre mobile est suspendu par un fil droit de 

 o m ,2o de longueur, le fil de retour étant constitué par une spirale noyée dans le fer 

 doux de façon à maintenir sa température constante; la sensibilité est suffisante, et 

 l'on peut faire les mesures avec une approximation de i5°. J'ai aussi utilisé le galva- 

 nomètre à microscope, modèle Carpentier, qui donne une approximation plus grande 

 que le précédent. 



» Les résultats numériques obtenus sont les suivants : 



i" Oxyde de fer. 

 S minutes. 6 heures. 7 heures. ci heures. 



d'oxyde. CO 5 . CO. ru. CO. CO ; . CO. CO-. CO. 



o , 067 3 . . . . 18,6 81,4 09,1 60 , 9 » » » » 



0,0224.... 9,8 90,2 23,i 76,9 » » » » 



0,0022.... 2,1 97,9 22,5 77 , 5 » » » » 



2 Oxyde de nickel. 



0,1 o 3 1,3 68,- 42,5 57,9 » » » » 



0,0.) 6,9 93,1 27,5 72,5 » » » » 



0,000 i,5 98,5 2o,o 7-5, o » » » » 



3° Oxyde de cobalt. 



I 60,0 4o,o 



'■< r - SQ - 5„ „ I ,J ''-° : '7 >■'' 



o,i5 39,7 60,0 61,0 38,:) 01,0 -59,0 



o , oô 33,3 66 .7 (io , 9 3g , 1 » » » » 



o,oo5 20,0 80,0 3g, 2 60,8 » » » » 



» La réaction de ilécom position fie l'oxyde de carbone est fonction du 

 temps, et elle dépend aussi de la quantité d'oxyde métallique présent. La 

 quantité d'acide carbonique formé croit d'une façon régulière, mais tandis 

 qu'à 445° la décomposition de l'oxyde de carbone est totale, à G5o° elle 

 est limitée ; les expériences faites en présence de l'oxyde de cobalt montrent 

 que la réaction s'arrête lorsque le mélange gazeux contient 61 pour ioo 

 de CO 2 et 3o, de CO. 



