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» Dans le premier cas la théorie thermodynamique de la dissociation 

 indique que la tension de l'oxygène dans le système est fonction de la tem- 

 pérature seule; elle ne dépend ni de la masse d'oxyde de mercure, ni de la 

 masse de mercure, que le système peut contenir. 



» L'expérience nous a permis de vérifier ce résultat. 



» \ous avons maintenu à une température fixe des tubes scellés contenant de l'oxyde 

 tir mercure et du mercure en excès. Au bout d'un certain temps, ces tubes sont 

 refroidis brusquement de manière à saisir la composition du système à la température 

 de l'expérience. On détermine facilement la quantité de gaz oxygène contenue 

 dans le tube et, connaissant le volume de celui-ci, on déduit, par un calcul simple, la 

 valeur de la pression du gaz dans le système à la température de l'expérience. Le vide 

 était fait préalablement dans les tubes, ou bien ceux-ci étaient remplis d'oxygène sec 

 à une pression voisine de la pression atmosphérique. 



» Entre 44o" et G20 , limites de nos expériences, nous avons pu constater que les 

 pressions limites de l'oxygène, exprimées en millimètres de mercure, sont très exac- 

 tement représentées par la formule 



(1) \ogp— y + «logT-t- z, 



où les constantes ni, n et z ont les valeurs suivantes : 



m ■=. — 2756g, 

 // — 07,58, 

 z = -+- 2o3,g47> 1 • 



» Dans la formule (1), T représente la température absolue; les logarithmes sont les 

 logarithmes vulgaires. 



« La pression de l'oxygène croît assez rapidement avec la température; à 44o° elle 

 n'est mesurée que par quelques millimètres de mercure, à 6io° elle est égale à i24o mm 

 environ. 



» Dans le cas où le système étudié ne renferme plus de mercure liquide 

 à la température de l'expérience, la tension limite de l'oxygène dépend de 

 la valeur de la tension de vapeur du mercure. 



» Nous nous sommes proposé d'étudier un cas particulier, celui où l'ow - 

 gène et la vapeur de mercure se trouvent dans le mélange en proportions 

 équivalentes. Le tube ne renferme au début que de l'oxyde de mercure qui 

 se décompose suivant l'équation 



(2) HgOC'. vol.) =Hg(2 vol.) -+-0(1 vol.) 



» Par le même procédé que celui qui est indiqué plus haut, nous avons 

 pu déterminer, pour chaque valeur de la température, la tension limite de 

 l'oxygène. Les nombres obtenus permettent de faire une vérification d'une 

 conséquence de la théorie de In dissociation. 



