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» On démontre, en effet, que, dans tous les cas, pour un système comme 

 celui qui nous occupe, le produit de lu pression de l'oxygène par le carré de la 

 pression de la vapeur de mercure est un nombre positif , dont la valeur dépend de 

 la température seule ( ' ) . 



» Si l'on représente par - la pression de l'oxygène, par o celle de la va- 

 peur de mercure, on peut écrire 



(3) *?W(T). 



» Appliquons cette formule, comme nous l'a indiqué M. Duhem, aux deux cas étu- 

 diés expérimentalement. 



» Dans le premier cas, la tension de la vapeur de mercure est toujours égale à la 

 tension de la vapeur saturée de ce liquide à la température de l'expérience; on aura 

 donc : 



(4) />F*=/(T). 



» Dans le deuxième cas, d'après l'équation (2), la pression de la vapeur de mercure 

 e^t constamment double de la pression P de l'oxygène; on peut écrire 



(5) PX(2P)S:=4P 3 =/(T). 



» Des équations (^) et (5), on tire la relation 



(6) /,F 2 -4P 3 . 



» Si celle relation est vérifiée, il est facile : i° de démontrer que la pression P devra 

 s'exprimer par une équation de la forme (1) 



(7) !ogP=^+NlogT-t-Z; 



2 de calculer les coefficients M, N et Z de cette équation. 



» Les valeurs de la pression P déduites de cette relation devront être celles que 

 donne l'expérience directe. 



» Comme l'a montré M. J. Bertrand ( 2 ) les valeurs de la tension maxima de la 

 vapeur de mercure sont assez exactement représentées par la relation 



(8) log.F=|-r-vlogT+Ç, 



à condition qu'on prenne pour valeurs des constantes respectivement les nombres : 



\i. zz — :>oio, 25, 

 v=+ 3,88o6, 

 ?=— 4.79 8 9 2 - 



(') P. Duhem , Traité élémentaire de Mécanique chimique, t. II, p. 33a. 

 (-) J. Bertrand, Thermodynamique, p. 101. 



