( 828 ) 

 » Prenons les logarithmes îles deux membres de L'équation (6) : 

 logjD -+- 2 logF = log 4 -+- 3 log P, 

 pu î^ remplaçons log/} el log F par leur valeur; nous aurons 



m + ap ( n + 2 v) s + ag — log^ 



3 ê 3 



IogP=^ î ^ + ^ 



c'est la relation (7), si l'on pose 



m + 2 jj. .. n + av 3-4- aÇ— log j 



M = .- r _ , N_ -j—, /. -— -, 



ce qui donne immédiatement pour M, N el Z les nombres 



M = 10529,8, 

 IN = — 16,61, 

 Z = + 64,58a4o. 



» La relation (7), avec ces valeurs particulières des constantes, donne pour P des 

 valeurs qui sont à peu près celles que donne l'expérience. Voici du reste quelques 

 nombres trouvés expérimentalement que nous plaçons en regard de ceux que l'on peut 

 calculer au moyen de l'équation (7) : 



Températures. P observé. P calculé, 



o mm mm 



5oo 985 972 



520 1 392 1 4o3 



58o 36io 3589 



610 5i62 53o8 



« La vérification de la relation (6) est suffisante si l'on tient compte des erreurs 

 que l'on peut commettre dans la mesure de la pression du gaz et des températures 

 supérieures à 5oo°. 



» M. Myers ('), qui a fait de nombreuses expériences sur la dissocia- 

 tion de l'oxyde rouge de mercure, a cru pouvoir conclure qu'à partir de 

 44o° la décomposition de ce corps n'était plus limitée. Debray (-) avait 

 donné des expériences de M. Myers une interprétation que les présentes 

 recherches confirment pleinement. » 



(') Mïehs, Berichte der berliner chemischen Gesellschaft, Bd. VI, p. 11 ; 1872. 

 (-) Debray, Comptes rendus, t. LXXVII, p. 123; 1 863. 



