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CHIMIE MINÉRALE. — Sur la pjoduction par électrolyse du lungslène cristal- 

 lisé {* ). Note de M. L.-A. Hallope.vu, présentée par M. Troost. 



« M. Moissan a montré que l'on pouvait, au moyen du four électrique, 

 obtenir de grandes quantités de tungstène fondu et d'une pureté ab- 

 solue (-). 



» Dans une précédente Communication ('), j'ai indiqué les actions 

 réductrices de l'hydrogène et de l'étain sur le paratungstale de lithium 

 fondu. L'étain réagit sur ce sel en donnant un tungstate tungsto-lithique. 

 Avec l'hydrogène la réduction est plus complète; on obtient, au rouge, du 

 bioxyde de tungstène cristallisé, qui, à une température plus élevée, serait 

 lui-même réduit à l'état de tungstène métallique. A la suite de ces expé- 

 riences, il me restait à étudier l'action de l'électrolyse sur le tungstate acide 

 de lithium en fusion. L'électrolyse des paratungstates de sodium et de 

 potassium donne naissance à des tungstates tungsto-alcalins; avec le sel de 

 lithium le résultat est différent. 



H Du paratungstale de lithium, fondu dans un creuset en porcelaine et porté à une 

 température d'environ 1000°, a été soumis pendant trois heures à l'action d'un courant 

 électrique de 3 ampères et i5 volts; les électrodes étaient en platine. La masse fondue 

 a été traitée successivement par l'eau bouillante, l'acide chlorhydrique concentré et 

 une solution bouillante de lithine à environ 20 pour 100; après un dernier lavage à 

 l'eau chaude, il reste une substance nettement cristallisée. C'est du tungstène mélangé 

 avec une certaine quantité de platine (jusqu'à 6 pour 100); le platine provient des 

 électrodes, qui sont attaquées par la lithine fondue. 



» Le tungstène ainsi obtenu se présente en cristaux opaques, doués d'un bel éclat 

 métallique, et d'apparence prismatique. Le plus souvent ces cristaux affectent la forme 

 d'aiguilles, qui ont quelque analogie avec les aiguilles de silicium; elles pourraient 

 bien être dues à des empilements d'octaèdres, comme dans le cas du silicium. 



» Pour analyser cette substance, il suffit de la soumettre à l'action d'un courant 

 d'oxygène au rouge, de façon à brûler tout le tungstène, qui se transforme en acide 

 tungstique. Le produit de l'oxydation est ensuite fondu avec du carbonate de soude. 

 On redissout dans l'eau la masse fondue, et l'on filtre pour séparer le platine; dans la 

 liqueur filtrée, l'acide tungstique est précipité à l'état de tungstate mercureux. Comme 

 vérification, l'augmentation de poids résultant de l'oxydation de la matière dans l'oxy- 



(') Travail du laboratoire de Chimie générale de la Sorbonne. 

 (2) Comptes rendus, t. CXXIII, p. i3. 

 (') Comptes rendus, t. CXXVII, p. 5 12. 



C. K.. 1S98, Q" Semestre. (T. CXXVII, N" 20.) lOI 



