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une dissociation intense, et, lors de la saturation théorique, la liqueur contient, à 

 l'état d'équilibre, un mélange d'acide borique, de borax, et d'alcali libre. Quel que 

 soit l'indicateur employé, la teinte finale est influencée par ces actions contraires, et 

 le virage n'a aucune netteté. 



1) C'est ce que nous avons observé avec le tournesol, la phtaléine, le bleu C4B, la 

 cochenille, etc., et même avec l'hématoxj'line proposée par M. Guyard {B. Soc. cit., 

 2= série, t. XL, p. 422). 



» Le virage du bleu C4B a été, d'ailleurs, étudié par M. Engel (5. 5oc. c/(., 2" série, 

 t. XLV, p. 326). 



» Cependant, le titrage de l'acide borique peut être effectué avec exactitude si l'on 

 ajoute à la liqueur un certain volume de glycérine, de manuite ou d'alcool polyato- 

 mique en général. 



» Le principe de ce phénomène a été exposé par M. Klein {B. Soc. cit., t. XXIX, 

 p. 195; 1878) qui en a fait l'étude : 



» 1" Si, à une dissolution concentrée de mannite, on ajoute une goutte d'acide 

 borique dissous dans l'eau, le mélange, primitivement neutre, rougit nettement le 

 tournesol. 



» Le composé formé se dissocie par addition d'une grande quantité d'eau, en même 

 que l'acidité disparaît. 



» 2" Si l'on verse une molécule de borax, B'O'Na*, ioH-0, dans une solution con- 

 centrée de mannite en excès, la mannite s'empare de l'un des acides boriques du borax 

 en formant un éther et laisse le monoborate ou métaborate B-0', Xa-0. En même 

 temps, le liquide devient acide au tournesol et en telle proportion qu'il faut juste un 

 équivalent de A'a-0 pour le ramener à neutralité. 



» D'ailleurs, l'acidité disparait par addition d'eau, comme dans le cas précédent. 



» Mais si la liqueur est suffisamment concentrée, la saturation par un alcali, en 

 présence d'un indicateur, s'observera avec la même netteté que celle d'un acide fort. 



» Ce fait a été signalé depuis par d'autres auteurs, et en particulier par MM. Gas- 

 selin {Annales de Chimie et de Physique, 3° série, t. VII, p. 83; 1894), R. Thomson 

 (Berichte, p. 839; iSgS) et Barthe {Journal de Pharmacie et de Chimie, t. XXIX, 

 p. i63; 1894). Ces deux derniers ont appliqué leur mode opératoire à l'analyse des 

 borates de sodium et de calcium. L'alcali est saturé, en présence d'hélianthine, par un 

 acide titré, puis, dans le même liquide, on verse 3o pour 100 de son volume de glycé- 

 rine et enfin, après addition de phtaléine, on sature par la soude titrée. 



» Ce procédé nous ayant paru avantageux pour l'analyse des corps signalés dans 

 notre travail, nous l'avons sbumis à une élude détaillée, d'où nous lirons la conclusion 

 suivante : l'exactitude de la méthode est très satisfaisante, à la condition de déter- 

 miner le titre de l'alcali, non pas sur un acide fort, mais sur BO'H' pur et sec et dans 

 des conditions de concentration analogues à celles du dosage lui-même. En effet, la 

 solution de soude caustique contient toujours une petite quantité de carbonate, et, de 

 plus, le corps formé par la saturation ne répond jamais complètement à la formule 

 B*0»,i\a*0. 



» Nous avons remarqué, de plus, que cette opération peut être pratiquée avec une 

 solution alcoolique de soude et servir à la détermination très précise du bore dans les 

 éthers boriques, l'alcali étant titré, cette fois, sur l'hydrate borique dissous dans l'alcool. 



