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ci s'efTecluait en moins de vingt-quatre heures à la température de aS" 

 à 3o°, elle n'était pas encore terminée en quarante-huit heures quand la 

 température s'abaissait à i5°. J'ai donc été amené à étudier l'influence de 

 la température et j'ai modifié de la manière suivante le mode opératoire : 



)) La solution aldéhydique est placée dans un petit ballon jaugé de i oo"^. On y ajoute 

 un volume connu de la solution alcoolique de bisulfite et Ton complète le volume à loo" 

 avec de Talcool à 5o° pur. On prépare un ballon témoin contenant la même quantité de 

 solution bisulfitée, et de l'alcool à 5o" formant aussi un volume de loo'"''. Les deux 

 ballons (dont les cols doivent être assez longs pour que le liquide puisse se dilater sans 

 faire sauter le boucbon) sont solidement bouchés et placés dans un bain d'eau main- 

 tenu à So". Au bout de quatre heures, on retire les daux ballons, on les fait refroidir 

 et Ton procède au titrage à la liqueur d'iode comme e l'ai indiqué. 



» En appliquant cette modification j'ai obtenu des résultats satisfaisants 

 pour l'essai de solutions aldéhydiques dont la teneur était comprise entre 

 0,5 et 2 pour 100. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Dosage des sucres diabétiques par le polariniètre, 

 par le coefficient de réduction et par la fermenlation. Note de M. Frédéric 

 Landolph. 



« Les dernières Notes que j'ai eu l'honneur de présenter à l'Académie, 

 sur les urines diabétiques, peuvent être complétées aujourd'hui par des 

 recherches faites tant au laboratoire de M. le D'' Albert Robin, à 

 l'hôpital de la Pitié à Paris, qu'à Aix-les-Baini durant la saison dernière. 

 Les résultats obtenus sont les suivants : 



» Les sucres diabétiques se présentent sous trois formes différentes 

 au moins, à savoir : 



)) a. Sucre diabétique dont le pouvoir réducteur sur la solution de 

 Fehling est sensiblement égal, mais plutôt inférieur, à celui du sucre de 

 raisin. Donc loo^'' de ce sucre corresponden', à 220^'' d'oxyde de cuivre. 

 Ce sucre réduit en jaune, et le protoxyde de cuivre obtenu reste suspendu 

 dans le liquide, ce qui rend la titra lion difficile et longue, sinon impossible 

 quelquefois. Seule, la détermination du coeflcient de réduction par voie 

 sèche nous donne des résultats rapides et sûrs. La quantité de sucre 

 trouvée parle polarimètre est sensiblement égale à la quantité trouvée par 

 titration avec la solution de Fehling. Le chamj visuel au polaristrobomètre 

 de Pfister-Slreil, de Berne, est jaune intense. I. 'acide carbonique obtenu par 



