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» On obtient ainsi une pondre brune, à reflets métalliques cuivreux, composée de 

 cristaux très petits et complètement opaques. Ces cristaux présentent au microscope 

 des pointements d'apparence octaédrique; ils semblent appartenir au système régulier. 

 C'est du bioxyde de tungstène, de formule TuO^. 



» Cette méthode permet d'obtenir de grandes quantités de bioxvde de 

 tungstène; le paratuiigstate de lithium anhydre, qui sert de matière pre- 

 mière, renferme, en effet, 94)8g pour loo d'acide liingstique. De plus, la 

 réduction du paratungstate de lithium par l'hydrogène donne du bioxyde 

 brun de tungstène pur; ce qu'il est difficile d'obtenir en réduisant l'acide 

 tungstique par l'hydrogène au rouge sombre, suivant le mode de prépa- 

 ration habituel. Par ce dernier procédé, on n'obtient pas toujours un pro- 

 duit de composition constante; car, suivant la température et suivant la 

 durée de l'expérience, la réduction peut être incomplète ou, au contraire, 

 il peut y avoir formation d'une petite quantité de tungstène métallique. 



» Le bioxyde de tungstène préparé par réduction du paratungstate de lithium n'est 

 attaqué par les acides chlorhydrique, sulfurique et par les solutions alcalines con- 

 centrées ni à chaud, ni à froid; on voit donc que dans la préparation des bronzes de 

 tungstène à base de potasse ou de soude, il est absolument nécessaire d'éviter la for- 

 mation de ce bioxyde en opérant dans les conditions de température convenables que 

 j'ai indiquées précédemment. 



» L'acide azotique oxyde lentement à froid le bioxyde de tungstène, avec formation 

 d'acide tungstique. 



» Chauffe au rouge dans un courant d'oxygène, le bioxyde de tungstène brûle en se 

 transformant en acide tungstique. Cet acide tungstique est absolument pur ; au mi- 

 croscope, il a une apparence cristalline. Ce fait est analogue à celui qu'on observe 

 toutes les fois que l'acide tungstique est préparé par calcination d'un tungstate d'am- 

 moniaque cristallisé; l'acide obtenu semble lui-même cristallisé. 



)) En résumé, le paratungstate de lithium est complètement réduit au 

 rouge par l'hydrogène avec formation de bioxyde de tungstène, contraire- 

 ment à ce qui arrive avec les paratungstates de sodium et de potassium. 



» Pour obtenir un bronze de tungstène avec le paratungstate de lithium, 

 il faut faire réagir sur ce sel un agent réducteur autre que l'hydrogène. 

 Scheibler avait signalé la production de tables quadrangulaires bleues par 

 l'action de l'élain sur le tungstate de lithium fondu. Longtemps après, von 

 Rnorre en reprit l'étude; il dit que ce composé bleu renferme peut-être 

 Li^Tu'^O". Ces faits présentant peu de netteté, j'ai pensé qu'il y avait lieu 

 de répéter cette expérience, en faisant une analyse précise du protluil de 

 la réaction. 



