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» Du paratungslate de lithium a été cliaufle pendant une heure avec un petit mor- 

 ceau d'élain; l'opération a été faite dans un creuset en porcelaine, placé lui-même 

 dans un four à moufle et porté au rouge vif. La masse fondue doit encore être traitée 

 successivement par l'eau bouillante, l'acide chlorhydrique concentré et une solution 

 bouillante de lithine à environ 20 pour 100; après un dernier lavage à l'eau chaude, il 

 reste une poudre de couleur bleu très foncé, composée de prismes microscopiques. La 

 coloration bleue est très intense lorsque le produit est nouvellement préparé, mais elle 

 devient à la longue légèrement grisâtre. 



» L'analyse que j'ai faite de cette substance a confirnié la formule 

 Li-ïu^O", que l'on peut écrire 



Li=0,TuO' ;-TuO-,3TuO\ 



» Par sa constitution ce corps se rapproche du bronze de tungstène 



Na=0,TiiO' -l-TuO%3TuO% 



qui est prismatique également, et qui a été obtenu paf Philipp en fondant 

 avec de l'étain un tungstate acide de sodium. » 



THlîRMOCHIMlE. — Elude ihermiquc du sous-oxydc et du bioxyde de sodium. 



Note de M. de Forcrand. 



« I. Le sous-oxjile Na''0 se détruit violemment en présence de l'eau. 

 Il se dégage de l'hydrogène pur et il se forme de la soude : 



Na'Osol.^-2H20Iiq.^-Aq = 3NaOHdiss. + Hgaz. 



» La seule difficulté de la détermination calorimétrique vient précisé- 

 ment de la violence de la réaction. Il faut, en outre, éviter la présence de 

 l'air, ])our que l'hydrogène qui se dégage ne s'enflamme pas. 



» J'ai employé un petit ballon de verre contenant aj*^' d'eau bouillie et adapté à un 

 long serpentin de verre qui l'entoure complètement. Tout l'appareil est rempli d'iij- 

 drogène. La substance est pesée dans une ampoule très mince, placée dans le ballon. 

 On la brisera par l'agitation, au moment voulu. Le ballon et le serpentin plongent 

 dans l'eau du calorimètre, sauf une des extrémités du serpentin, qui communique 

 avec une cloche graduée, et le bouchon du ballon. 



» En faisant la correction due à la petite quantité de sodium libre et à la vapeur 

 d'eau entraînée, j'ai obtenu, dans deux expériences : 



fi Cal 



1° Matière o,9i53 Trouvé -1- 98,12 pour Na'O 



2" » o,6io3 » -1-97,45 » 



» La moyenne est -h 97'^"', 78. 



