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été additionnée de quatre fois son volume d'eau (pour passer à CH' Az =r lo'''). J'ai 

 obtenu + o'^='',o4. 

 » Il en résulte que 



CH^Azgaz. dissous dans 2''' d'eau, dégage -i-i2'^"',o5 



» C'est ce nombre que j'ai employé dans les calculs qui suivent. Il est d'ailleurs 

 conforme aux analogies. 



» II. LiCl + CH^Az. — Ce composé se forme toutes les fois que Ton fait passer le 

 gaz méthylamine sur le chlorure de lithium au-dessus de + 65°, ou bien en décompo- 

 sant à cette température les combinaisons suivantes. C'est une masse blanche, poreuse, 

 semblable aux composés ammoniacaux. 



» Sa chaleur de dissolution dans l'eau (6"') est de + 6'-"', 66; d'où l'on déduit : 



LiCIsoi.-t-CH5Azgaz. = LiCI +CIPAzsol -l- i3C''',82 



Ses tensions de dissociation sont 



mm 



à H- 66 , 2 5o5 



3-1-71 642 



à +74.4 819 



ce qui permet de faire les calculs suivants, avec la formule de Clapevron : 



o .. Cnl 



de -t- 66 , 2 à H- 7 1 -1- 1 3 , 748 ] 



de -1-66,2 à -H 74,4 -t- 18,826 ) moyenne : 4- i3cai,838 



de -1-71 3-^74,4 -f- i3,94o ) 



nombres qui concordent parfaitement avec la donnée expérimentale directe -I- iS"^"', 82. 



» III. LiCl -f- aCH'Az. — Il se produit entre -t- 4o" et -f- 65°, soit directement, soit 

 en laissant le composé suivant se détruire. 



Chaleur de dissolution (8'") -1- 6'^''',647 



d'où l'on déduit 



LiCl sol. -i-2CFPAz gaz. = LiCl H-sCH^Az sol -H25C''i,88 



et 



(LiCl-t- CH>Az)so!.-i- CH'Azgaz.= LiCI-i-2CH'Azsoi.... -1- i2':^i,o6 

 » Ses tensions de dissociation étant 



mm 



a -1- 2: 



"49 

 0^7 

 à -+- 5o,2 642 



a -)-4o 347 



