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glutariqiie, méthylsuccinique, éthylmalonique) ('), j'ai pensé qu'il serait 

 intéressant de comparer des acides isomères à poids moléculaire plus élevé ; 

 dans ce but, j'ai préparé l'acide iso-amylmalonique pour le comparer à 

 l'acide subérique, dont j'ai déterminé antérieurement (") la chaleur de 

 combinaison avec la potasse. 



» L'acide préparé par l'action de l'iodure d'iso-amvle sur l'éther malo- 

 nique sodé et purifié par cristallisation dans l'éther fond à 98" C; ses 

 cristaux sont anhydres. 



» Chaleur de dissolution dans l'eau. — L'acide anhydre se dissout dans l'eau avec 

 absorption de chaleur : — af^^'oo {p. m. = 174^'" dans 4''')- 

 » Chaleur de neutralisation par la potasse. — 



CMI'*0'' diss. + KOHdiss. = C»H'30Mv diss ^iS^go 



C'H'^O'Kdiss.-f- KOHdiss. =rCMI'^0*K^diss -f-iS.gS 



C«H'*0* diss. + 3K0tIdiss. =:C«H'20*K2diss +27,86 



» Le sel neutre obtenu par évaporalion et dessiccation à 100° est monolivdralé. De 

 même que l'acide rualonique et les acides maloniques substitués, l'acide iso-amylmalo- 

 nique donne des sels alcalins déliquescents et très difficiles à déshydrater. Il faut 

 chaufTer plusieurs jours à i3o°-i35° dans un courant d'hydrogène sec, pour obtenir 

 l'iso-amyhnalonate neutre de potasse complètement anhydre. 



» Chaleur de dissolution du sel neutre de potasse anhydre. — La dissolution se 

 fait avec un dégagement de chaleur assez ccnsidérabfe : +6'-°', 44 (/•'• "«• = 25oS'"dans 

 dans 8'"). 



» Chaleur de formation du sel neutre solide. — La chaleur de formation, calculée 

 d'après les données ci-dessus à partir de l'acide et de la base solide, est 



C»H'*0''sol.-(-2KOHsoL = Ç»H'20*K2sol.-H2H-'Osol... -^46«'",69J 



» Ce nombre (46''''', 69), rapproché de celui que j'ai publié antérieu- 

 rement de l'acide subérique (-(-44^'''> 76), montre que la valeur acidimé- 

 trique de l'acide iso-amylmalonique est supérieure à celle de son isomère 

 normal, l'acide subérique. 



» Ce résultat est le même que ceux que m'a fournis antérieurement 

 l'étude comparative des isomères en C^ et C° de la inême série oxalique; 

 dans tous les cas, l'acide normal dégage moins de chaleur que ses isomères 

 non normaux, et la quantité de chaleur dégagée est toujours en relation 

 avec l'écarteraent des carboxyles. » 



(') Comptes rendus, t. CXXVI, p. i354. 



('-) Bull. Soc. chini., 3= série, t. XVII, p. 740. 



