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 de la chaleur à une température élevée (Mémoire ci-dessus, p. 34o). Mais 

 cette action n'est pas réversible, l'iode et l'oxygène ordinaire ne se combi- 

 nant directement à aucune température. 



)) Il m'a paru utile de rechercher si la lumière solaire pouvait provoquer 

 une réaction inverse avec l'oxygène ordinaire; comme le fait, d'ailleurs, 

 l'électricité qui change cet oxygène en ozone, apte à oxyder l'iode. 



» A cet ciifet, j'ai pris un tube de verre mince, bien sec ; j'y ai introduit 

 oS'',o998 d'iode pur, renfermé lui-même dans un très petit tube scellé à la 

 lampe ; j'ai étranglé le gros tube, je l'ai rempli d'oxygène sec, par dépla- 

 cement, et je l'ai scellé à la lampe. Le volume de l'oxygène ainsi inclus 

 s'élevait à 21*^*^, d'après la mesure ultérieure de la capacité du tube. J'ai 

 placé ce tube dans im endroit exposé au soleil, pendant cinq mois, du 

 i4 juin au i4 novembre 1898; puis j'ai ouvert le tube sur l'eau. 



» Le volume du gaz (ramené à la pression et à la température initiales) 

 n'avait pas éprouvé de changement sensible. Le poids de l'iode demeuré 

 libre, dosé par l'hvposulfite, a été trouvé égal à oS'',ioo, c'est-à-dire le 

 même qu'à l'origine. Il ne s'était donc pas produit de combinaison : l'ac- 

 tion décomposante de la lumière sur l'acide iodique n'est pas réversible. 



» Cette observation prouve en même temps que l'influence de la lumière 

 solaire sur l'oxvgène ordinaire ne le change pas en ozone, du moins dans 

 les conditions d'intensité de l'expérience précédente ; car l'ozone oxyde 

 immédiatement l'iode. 



» 2. Une expérience semblable et parallèle a été exécutée avec l'iode et 

 l'oxygène, en présence d'une petite quantité d'eau. On a employé oS''',i024 

 d'iode. A la fin, on a retrouvé o^'', 1016 d'iode libre; poids qui ne diffère 

 du poids initial que par une quantité comprise dans les limites d'erreur. Si 

 elle est réelle, elle serait attribuable à la formation bien connue d'une 

 trace d'alcali, par la réaction lente de l'eau sur le verre. 



» 3. Une autre expérience, exécutée sur quelques centaines de centi- 

 mètres cubes d'eau iodée, a indiqué également une dose d'oxygène ab- 

 sorbée inférieure à ^ de milligramme, c'est-à-dire comprise dans les limites 

 d'erreur. 



» En résumé, dans les conditions connues, l'iode libre ne se combine 

 pas à l'oxygène ordinaire libre et il ne décompose pas l'eau, ni sous l'in- 

 fluence de la chaleur, ni sous l'influence de la lumière. La dernière réac- 

 tion entre l'iode et Veau serait cndothermique, même avec le concours de 

 la formation d'un Iriiodure d'hydiogène; ce qui explique sa non-réalisa- 

 tion. La combinaison directe serait exothermique; mais elle exige, pour 



