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 être déterminée, un travail préliminaire, lequel ne se produit pas dans les 

 conditions ordinaires. Au contraire, on sait que l'acide iodhydrique dissous 

 absorbe lentement l'oxygène sous l'influence de la lumière, et j'ai vérifié 

 de nouveau que cette absorption est totale à froid, même avec l'acide 

 étendu de 4 parties d'eau. 



» II. Brome et oxygène. — Le brome et l'oxygène ordinaire libre ne se 

 combinent point, pas plus que le chlore et l'oxygène ordinaire. Cependant 

 le chlore et même le brome décomposent à froid l'eau, avec dégagement 

 d'oxygène (Anna/es de Chimie et de Physique, 6* série, t. XIX, p. 524); je 

 l'ai vérifié de nouveau. La réaction du brome est à peu près nulle dans 

 l'obscurité, mais sensible sous l'influence de la lumière solaire; quoique 

 très faible, après tout, si on compare les masses chimiques relatives de 

 l'eau et de l'acide bromhydrique qui demeurent en présence. 



» La Thermochimie montre que la réaction résulte d'un équilibre déter- 

 miné par la formation du perbromure d'hydrogène, dont la chaleur de 

 formation (+43^*'>5) surpasse celle de l'eau (-1-34^^', 5); mais ce per- 

 bromure étant dissocié, sa formation ne saurait dépasser la limite de sa 

 stabilité, à la température ordinaire à laquelle on opère. 



» Réciproquement, l'acide bromhydrique est décomposé par l'oxygène, 

 réaction facile à haute température. Elle s'exerce même à froid sur l'hy- 

 dracide à l'état de dissolution concentrée, sous l'influence de la lumière 

 {Annales de Chimie et de Physique, 6* série, t. XIX, p. SaS). La réaction 

 avec l'acide étendu semble nulle de prime abord. Cependant j'ai observé 

 avec un acide au cinquième, exposé à la lumière solaire pendant cinq mois, 

 dans un tube scellé rempli d'oxygène, une trace d'altération, répondant à 

 l'absorption de o^'", ooaS d'oxvgène par 3o'^'= de liqueur acide. On voit que 

 la dose de brome mis en liberté dans ces conditions est minime. 



» Quant à l'acide chlorliydrique, je ne reviendrai pas ici sur les condi- 

 tions d'équilibre entre l'oxygène et le chlore, opposés vis-à-vis de l'hydro- 

 gène, ayant défini autrefois ces conditions ('). Je rappellerai seulement 

 qu'à la température ordinaire l'acide chlorhydrique concentré et pur n'est 

 pas décomposé par l'oxygène : à moins que l'on n'y ajoute quelques traces 

 d'un chlorure peroxydable, tel que ceux de manganèse ou même de fer; 

 circonstance qui détermine un déplacement de chlore libre, produit par 

 un enchaînement systématique de réactions (^). 



(') Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 5oo. 



(') Annales de Chimie et de Physique, &" série, l. XIX, p. 5i-. 



