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)i On peut remédier à cet inconvénient en préparant, dans la mêmeopé- 

 iation, l'iodure et la boracitc iodée. Il suffit, ponr cela, de mêler le horalc 

 amorphe avec un excès de métal, sur lequel on fait réagir l'iode en opérant 

 comme précédemment. 



M Dans le cas de métaux facilement volatils, tels que le zinc et le cad- 

 mium, on trouve souvent de petites gouttelettes de métal mêlées de cris- 

 taux de boracite. Il est facile de s'en débarrasser par un traitement à l'acide 

 cblorhydrique concentré et froid. Il faut avoir soin aussi, pour le magné- 

 sium, de remplacer le courant de gaz carbonique par un courant d'hydro- 

 gène. 



» Cet emploi d'hydrogène en présence d'iode, à une température où 

 l'acide iodhydrique se dissocie, nous amène à parler d'un procédé qui 

 réussit fort bien avec les boracites chlorées, et que l'on peut ajoutera ceux 

 qui ont été décrits précédemment ponr leur préparation ; il consiste à faire 

 réagir l'acide cblorhydrique sur le borate amorphe à la température du 

 rouge sombre. On obtient ainsi un produit bien cristallisé et très pur. 



» Enfin, par extension de la méthode de Heintz, en fondant dans un 

 creuset de platine un mélange équimoléculaire d'iodure de sodium et 

 d'iodure du métal, en présence d'acide borique et d'un peu de borax, on 

 obtient la boracite iodée en cristaux d'autant plus nets que le refroidisse- 

 ment a été plus lent. 



» L'inconvénient de cette méthode réside dans la présence de la vapeur 

 d'eau, provenant des gaz du foyer, et qui détruit rapidement les iodures 

 métalliques à la température où l'on opère. 



» Nous avons pu y remédier dans une certaine mesure, en employant 

 des creusets en acier coulé, à couvercle vissé, sur lequel était fixé un tube 

 de fer de petit diamètre, dépassant le foyer. Ce tube permettait à la vapeur 

 d'iodure métallique de s'échapper, sans laisser entrer la vapeur d'eau. 



» Boracite iodée de magnésium .'ôlVIgO, 8B0O', Mgl^. — Grislaliise en cubes et 

 tétraèdres incolores. Ce corps est, à beaucoup près, le plus difficile à obtenir de la 

 série. En faisant passer des vapeurs d'iodure de magnésium sur du borate amorphe 

 on n'obtient que fort peu de boracite, tandis que, si l'on fait réagir l'iode sur le mé- 

 lange de borate et de magnésium, l'action réductrice de ce dernier met en liberté du 

 bore et, probablement, des borures qui souillent le produit. 



)) Boracite de zinc : 6ZnO, 8B0O', ZnP('). — S'obtient plus facilement que le 

 composé précédent, sous forme de tétraèdres et de cubes, par l'action de l'iode sur le 

 mélange de zinc et de borate de zinc. 



(') Calculé : I, 18,60; Zn, 33,33. Trouvé : I, i8,4i ; Zn, 33, ar 



