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lubie, assez abondante. Le bismiilh se combine an rouge sombre au cal- 

 cium, avec incandescence. L'alliage obtenu décompose l'eau froide en 

 dégageant de l'hydrogène et en fournissant aus^ un précipité noir. 



» Le calcium cristallisé se combine au noir de fumée au-dessous du 

 rouge sombre, avec un grand dégagement de chaleur. Il se forme du car- 

 bure de calcium CaC". En variant la proportion de métal nous n'avons 

 pas obtenu jusqu'ici d'autres composés du carbone. La même expérience 

 peut être répétée avec du graphite. 



» Lorsque l'on porte au rouge un mélange de calcium et de silicium 

 cristallisé, il se produit une combinaison avec dégagement de chaleur. Le 

 siliciure formé ne s'attaque pas sensiblement par l'eau, tandis qu'il est 

 détruit par l'acide chlorhydrique, lentement à froid, plus rapidement à 

 chaud. Dans cette réaction il se dégage un mélange d'hydrogène et d'hy- 

 drogène silicic, avec production très abondante de silicon. 



» Le calcium, ainsi que nous l'avons établi précédemment, est soluble 

 dans le sodium, dans lequel il se dépose cristallisé par refroidissement. Il 

 n'est pas notablement soluble dans le potassium. Avec le magnésiimi, il 

 fournit un alliage cassant, décomposant l'eau froide. Avec le zinc ou le 

 nickel on obtient de même des alliages très cassants. L'étain chauffé légè- 

 rement au-dessus de son point de fusion se combine au calcium avec 

 chaleur et lumière. Il nous a fourni un alliage blanc et cristallin, de den- 

 sité 6,70, renfermant 3,82 de calcium et décomposant très lentement 

 l'eau froide. 



M Lorsque l'on triture, dans une atmosphère d'acide carbonique, un 

 mélange de calcium cristallisé et de mercure, la combinaison se produit à 

 la température ordinaire, avec dégagement de chaleur. Si la quantité de 

 calcium est suffisante, on obtient un amalgame cristallin. Distillé dans une 

 atmosphère d'hydrogène vers 4oo°, cet amalgame ne fournit pasd'hydrure. 

 Au contraire, chauffé dans l'azote à la même température, il s'unit à ce 

 corps simple et donne une poudre de couleur foncée qui décompose l'eau 

 en produisant de l'ammoniaque et de la chaux hydratée, comme l'azoture 

 de calcium que nous avons décrit dans une Note précédente ('). A la tem- 

 pérature du laboratoire, en présence de l'air, l'amalgame de calcium noir- 

 cit instantanément, fixe l'oxygène et une certaine quantité d'azote. 



» Au rouge, le calcium réduit les fluorures et les chlorures de potas- 



(') II. MoissAN, Préparation et propriétés de l'azoture de calcium (^Comptes 

 rendus, t. GXXVII, p. 497)- 



C. R., 1898, -2' Semestre. (T. CXXVU, N" 17.) 79 



