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jy, le coefficient de compressibililé -j-, et représentons les transforma- 

 lions isothermes d'un gaz réel par la formule 



(?) M/)(^ = RTo 



dans laquelle M représente la niasse moléculaire du gaz considéré, R une 

 constante absolue (') et (p le volume moléculaire, défini antérieurement (-). 

 On a 



(3.) 



RX2 



(aT)2 



C — c = ^^ aS(û = tVp 



o et/jjy, sont donnés par les formules 



(4) 

 (5) 

 dans 



PI,. 



__ 10»— X 



' io''+ {e — i)z + {e — lYu' 



e[z -h 2(e — i)u] 



io''-+- (e — i)z + (e ■ 

 ^-^ j et y et :; sont des foncti 



esquelles e = - — -j et y et :; sont des tondions empiriques de j^ = ^> 



n et étant la pression et la température critiques de ce gaz. 

 » Enfin, de l'équation (2) on tire 



(6) 



a T = I — - -r • 



On a donc, en faisant intervenir le rapport y des deux chaleurs spécifiques 

 et en explicitant, 



(7) 



jT ^_R_ _ï 'o'-J 



iMC •( — i io*+ (2e — i)s -t- (3e — i) (e — i)« 



X 



• + ■/. 



ày. 



.10*^/ 



io'*+ (c — 1); -+- (e— i)-«/ _ 



)) Application à l'air. — Dans le cas Je plus favorable, celui de l'air, y est proba- 

 blement approché à moins de y— ^ près, ce qui correspond à nue erreur sur — - — in- 

 férieure à y~ . En même temps, l'erreur sur C est probablement inférieure à j~^ [après la 



C) La valeur de celte constante, la même pour tous les gaz, est, d'après mes expé- 

 riences, R = 8819. 10* G. G. S., si l'on prend M = 82 pour l'oxygène, et si T est 

 compté à partir de — 2-3°, 2 centigr. 



(^) Voir Annales de Chimie et de Physique, numéro de septembre 1898. 



