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» L'nttaque se produit, an contraire, 1res facilement, même à froid, à la 

 condition que l'oxyde n'ait |)as été calciné à une température supérieure à 

 5oo° et que l'acide employé soit aussi faible que possible (2 à 3 pour 100). 

 L'oxyde jaune serin très dense, pulvcrident, se transforme ainsi rapide- 

 ment en un corps blanc gélatineux qui, après décantation de la liqueur 

 acide qui surnage, donne avec l'eau une solution très laiteuse à réaction 

 fortement acide, entièrement précipitable lorsqu'on ajoute ^ d'acide azo- 

 tique. Ce corps, une fois desséché, supporte une température de i3o" sans 

 se décomposer; il est jaune pâle, à peine translucide en écailles très minces; 

 l'analyse conduit à la formule (Ce' 0'').5AzO' H. L'oxyde qu'on en retire 

 par l'action des alcalis est blanc à l'état humide, jaune clair et opaque à 

 l'état sec; l'acide chlorhydrique même concentré et bouillant n'en réduit 

 que des traces; HCl + Kl ne le réduit qu'avec une extrême difficulté. 



» Il existe enfin un troisième polymère qu'on obtient en calcinant 

 l'oxyde précédent vers i5oo"; il devient alors tout à fait blanc et n'est 

 plus attaquable par l'acide azotique ou concentré en tube scellé. 



» 11 nous faut maintenant déterminer le degré de polymérisation de ces oxydes el 

 trouver, d'autre part, des formules plus rationnelles que celles qui résultent directe- 

 ment de l'analyse. Il est certain d'abord que de l'hydrogène acide existe dans le com- 

 posé, puisque sa réaction est fortement acide. D'autre part, il peut être à moitié 

 saturé par un alcali sans qu'il y ait de l'oxyde mis en liberté. Une réaction très simple 

 va nous permettre de sortir d'embarras. Lorsqu'on traite les solutions des composés 

 (Ce'O')AzO'H et (Ce'O')' AzO'H par une solution titrée de SO', eu excès, on la 

 précipite intégralement; les corps précipités, complètement insolubles dans l'eau, ne 

 contiennent plus, après un lavage complet, de AzO'II dont la moitié seulement a été 

 remplacée par SO'H-. Il est clair, par conséquent, que les deu\ formules doivent être 

 quadruplées et que les deux nitrates solubles sont : 



» 1. (Ce'0*)i2Az2 0=H2 et ((Je'0»)2„ aAz'OMP, les deux sulfates insolubles étant : 



). 2. (CeH)«)»SO»IP et (Ce'0')-2oSO»IP. 



» 3. L'oxyde blanc obtenu à t5oo° sera donc (Ce'0'')„>2o> auxquels correspondent 

 directement des nitrates qu'on obtient en saturant la moitié de l'acide des sels (1) et 

 ajoutant un peu de nitrate d'ammoniaque. Ils deviennent ainsi parfaitement insolubles 

 et peuvent être lavés à l'eau. 



» On voit donc que ces composés, en apparence si étranges, ne sont nullement des 

 sels basiques, mais des composés saturés ou acides de deux oxydes (Ce''0*)4 et 

 (Ce'0')2o jouant le rôle de radicaux bivalents. De ces deux oxydes le premier est le 

 résultat de la condensation spontanée de l'hydrate de l'oxyde Ce'O*, le second le pro- 

 duit de l'action d'une chaleur assez élevée sur l'oxyde anhydre. 11 est facile, d'ailleurs, 

 de dépolymériser l'oxyde {Ce^O')^^. 11 suffit de le chauffer à 180" en tube scellé avec 

 un excès de AzO'H : on le voit se dissoudre et le liquide se colorer en jaune; à ce mo- 

 ment, l'addition d'eau provoque la précipitation du corps ( Ce'O'); 2 Az'O'H^. Si 

 l'action a duré plus longtemps, la liqueur devient rouge, l'eau ne la précipite plus, on 

 a alors le corps normal (Ce'0')4 Az*0°; enfin, par une action plus prolongée, la solu- 



