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 oblenirpar éleclrolyse aqueuse de son chlorure et qu'il est presque impos- 

 sible de le conserver à cause de sa grande oxvdabilité. Par distillation dans 

 le vide et en partant de près d'un kilogramme d'un pareil produit, M. Ma- 

 quenne n'a pu isoler que quelques centigrammes d'amalgame riche. Sur 

 les conseils de M. Gùntz, j'ai repris depuis longtemps l'étude de cet amal- 

 game ('). 



» L'électrolvse a été faite en se servant, pour préserver autant que pos- 

 sible l'amalgame formé de l'action du chlore, d'un vase poreux de pile 

 comme diaphragme; on évite l'élévation de température en refroidissant 

 les liquides par un courant d'eau froide circulant dans deux serpentins 

 en verre. 



» La solution électrolysée renfermait des poids égaux d'eau et de clilorure de 

 calcium cristallisé. 



» Pour obtenir le meilleur rendement, il est bon de remplacer toutes les heures la 

 solution calcique et l'amalgame formé. 



1) Dans ces conditions, avec un courant d'une densité de 2°™!', 5 par centimètre carré 

 d'électrode mercurielle, on obtient facilement une grande quantité d'amalgame liquide 

 plus riche que celui qui a été préparé par M. Maquenne. 



» Cet amalgame liquide se recouvre à l'air d'une couche noirâtre; il est tellement 

 altérable que, si l'on essaie de le filtrer dans une peau de chamois, il ne reste qu'un 

 produit complètement oxydé et l'on sent à la main un dégagement de chaleur consi- 

 dérable. 



» Pour concentrer l'amalgame liquide, on l'introduit dans une cornue de verre 

 à laquelle est soudé un ballon rectilicateur et l'on fait le vide par le tube latéral, qui 

 est ensuite fermé à la lampe. En chauil'ant la cornue sur un bain de sable, le mercure 

 distille ainsi à l'abri de l'air et sous une pression de la"™ environ. 



» looos'' d'amalgame liquide donnent I2S'' d'amalgame solide, répondant à la formule 

 Ca'Hg*, comme le montrent les analyses. 



» Le calcium a été dosé en faisant bouillir, au réfrigérant ascendant, un poids 

 déterminé d'amalgame avec un volume connu d'acide sulfurique titré, dont la perte de 

 titre permet de calculer la quantité de métal alcalino-lerreux. 



» L'amalgame de calcium solide est poreux et d'un gris blanchâtre; il 

 s'oxyde très vite à l'air et décompose l'eau rapidement. Pour le conserver, 

 il suffit d'étirer à la lampe le col de la cornue dans laquelle la distillation 

 a été faite. 



» Porté à une température plus élevée, dans un courant d'hydrogène, 

 l'amalgame perd de nouveau du mercure ; mais il en retient encore au 



(') Bull, de la Soc. chim. de Paris, p. 583; 1897. 



C. R., 1898, 2' Semestre. (T. CXXVII, N» 17.) 83 



