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rouge. Dans ces conditions, il ne se forme sensiblement pas d'hydrure de 

 calcium. 



» Si l'on fait au contraire la calcination dans un courant d'azote, il se 

 produit un a/.oture de calcium auquel, par analogie avec ceux de baryum et 

 de strontium, M. IMaquenne avait attribué la formule Az'Cu". M. Moissan 

 en a fait depuis l'étude. 



» J'ai vérifié, par l'analyse de deux échantillons provenant de prépara- 

 tions dilférentes, que la composition de cet azoture répond bien à la for- 

 mule Az-Ca^.. J'ai analysé ce produit en le transformant, par addition d'acide 

 sulfurique étendu, en sulfiile de calcium et en sulfate d'ammonium. Du 

 poids de sulfate de calcium on déduit facilement celui du calcium. Mais, 

 pour éviter toute perte d'ammoniaque, il est nécessaire de prendre 

 quelques précautions; car l'azoture de calcium devient incandescent quand 

 on l'arrose de quelques gouttes d'acide chlorhydrique ou d'acide sulfurique 

 même très étendu. 



» Voici comment j'ai opéré : 



» Dans une |)elite cloche surmontée d'un tube en T et placée dans un verre de 

 Bohême, arrive, par l'une des branches, de l'hydrogène pur; l'autre branche reste 

 d'abord fermée. On introduit sous la cloche un petit tube à essai contenant un poids 

 connu d'azoture et l'on verse dans le verre une certaine quantité d'acide sulfurique 

 étendu. Lorsque tout l'air est expulsé par le courant d'hydrogène, on ouvre doucement 

 la seconde branche. La liqueur acide monte dans la cloche et décompose l'azoture. Le 

 tube en T est refermé dès que l'attaque est commencée; toute perte d'ammoniaque est 

 ainsi rendue imjjossible. 



» Du poids d'ammoniaque dégagé lorsque ion chaufl'e, avec de la soude, dans l'ap- 

 pareil de Schlœsing, le sulfate d'ammonium formé précédemment, on déduit la quan- 

 tité d"a/.ole combinée au calcium. 



» L'azoture de calcium se décompose rapidement à l'air humide en dé- 

 gageant de l'iiinmoiiiaque; il présente un aspect grisâtre. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Action des sulfates métalliques sur le paratungstale 

 Je potassium ('). Note de M. L.-A. Halkoi'e.vu, présentée par 

 M. Troost. 



« Dans un travail sur les tungstatcs acides, von Knorre décrit plusieins 

 paratungstates doubles, obtenus en faisant réagir par voie humide quelques 



(') Travail fait au laboratoire de (lliimie générale de la Sorbonne. 



