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 l'acide sulfuriqiie renfermant un tiers environ d'anhydride, pendant dix- 

 hiiil heures : réchauffement produit est sensible, mais faible. On étend 

 ensuite la liqueur avec j5 fois son poids d'eau, on la sature exactement par 

 la potasse et l'on fait cristalliser : ce qui sépare le sulfate de potasse et un 

 dérivé sulfoné peu soluble, découvert récemment par M. Schrœter. Dans 

 l'eau-mère, on ajoute son volume d'alcool, ce qui complète l'élimination 

 des sels précédents. L'évaporation de la liqueur au bain-marie laisse un 

 autre sel sulfoné amorphe, sous la forme d'une résine dure et fragile, 

 dont le poids formait le quart environ de celui du premier composé, dans 

 mon expérience. Le sel amorphe renfermait 25,3 centièmes de potassium, 

 d'après l'analyse. Cette analyse en ferait un isomère de l'autre sel, cristal- 

 lisé et représenté par la formule brute : C-II^O-.S^O''K- ('); c'est-à-dire 

 qu'il répond à un acide formé en vertu de l'équation génératrice suivante : 

 C^H'^ -I- 2H-O -t- 2SO', équation semblable à celle qui forme l'acide 

 isélhionique, au moyen de l'éthylène : C-H^ -}- H-0 -l- SO'. J^a constitu- 

 tion des deux acides est donc semblable, en tenant compte de la valence 

 inégale des carbures générateurs. Mais le sel amorphe n'offre pas assez de 

 garantie de pureté, pour que je veuille insister sur sa formule ou sa consti- 

 tution. Il suffira, pour mon objet, d'en établir l'existence et le mode de 

 formation. 



» 2. L'acétylèno-sulfonate de potassium amorphe a été broyé avec son 

 poids d'hydrate de potasse, et chauffé dans une cornue, au bain d'huile, 

 au sein d'une atmosphère d'hydrogène, d'abord entre 180° et 220°, pendant 

 vingt minutes. Après refroidissement, on a ajouté un excès d'acide sulfu- 

 rique étendu et l'on a distillé. 



» L'eau qui a passé en premier lieu renfermait une proportion notable 

 de phénol, doué d'une odeur spécifique, et que l'on a isolée, en ajoutant à 

 cette eau une petite quantité de potasse, et évaporant la liqueur dans le 

 vide, à froid. Sur le sel solide, on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique 

 étendu de son volume d'eau,, puis on laveà l'éther; ce dernier, évaporé ra- 

 pidement, abandonne le phénol (^). 



(') M. Schrœter pense que, dans cette formule, il existerait une molécule d'eau de 

 cristallisation; mais celte eau ne peut en être séparée sans décomposition complète. 



(^) Ce phénol est mélangé avec un acide organique de l'ordre de l'acide acétique, 

 associé avec un acide à odeur butyrique. Je rappellerai que, en oxydant directement 



