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incolore, peu odorant et brûle avec une flaniine éclairante non fuligineuse. 

 Le brome l'absorbe complètement. L'acide sulfurique bouilli l'absorbe 

 lentement (absorption totale de 12" en huit jours). Ces réactions nous 

 font prévoir l'existence de gaz éthylène. 



» L'anaivse eudiométrique nous a ilonné les résultats suivants : V pri- 

 mitif, 2'^'",6; V4-O, 8". 8. Apres étincelle, 6,1; contraction, ,5,3. Après 

 potasse, i'^'",o; CO" forme, 5'^'^,i. 



M Le gaz que nous avons recueilli est donc de l'éthvlène pur qui se forme 

 en même temps que l'acétvlène sodé C-HNa. 



» Dés lors, la réaction précédente doit s'écrire : 



3C-IP + 2AzH'Na = aCMlNa-i- aAzIl' + C-fr. 



» Cette transformation de l'acétvlène en éthylène est un nouvel exemple 

 d'hydrogénation de l'acétvlène, et comme cette expérience est faite à basse 

 température, elle est exempte de toute complication due à la polymérisa- 

 tion de l'acétylène ou à d'autres hydrogénations complexes. 



» M. Bertlielot a démontré que, quand le sodium est légèrement chauffé 

 dans une atmosphèie d'acétylène, il donne de l'hydrogène et une petite 

 quantité de polymères acétyléniques. Nous avons établi que le sodium à 

 fioid sur le gaz acétylène fournissait aussi un dégagement d'hydrogène. 

 Cette réaction du sodammonium sur l'acétylène, dans laquelle le sodium 

 se comporte tout différemment de ce qu'il a donné à l'état de liberté, 

 parait établir que les métaux-ammoniums sont de véritables combinaisons. 



» Nous ajouterons maintenant que, si l'on dissocie le composé C^HNa 

 par l'action du vide et par une élévation de température, on obtient d'une 

 façon lente et continue un dégagement de gaz acétylène pur, et le produit 

 (jni reste après décomposition totale est le carbure de sodium r.'-\a^. De 

 telle soi'te qu'il nous semble que la formule C- H Na peut être doublée et 

 devenir C^Na^,C^H-. Dans ce cas, la formule de réaction indiquée précé- 

 demment serait : 



3C=H= -+- 2AzH' Na = C^Na-,CMl- -*- 2AzH' + C^H'. 



» A l'appui i\c cette opinion, nous citerons l'expérience suivante : le 

 composé C^Na-,C*H^ est insoluble dans la benzine. Si l'on additionne ce 

 mélange de quelques cristaux diode, ce dernier corps se dissout et la 

 décoloration du liquide se produit eu quelques instants. On ajoute alors 

 de nouvelles quantités d'iode jusqu'à ce que l'on obtienne une coloration 

 persistante. Le résidu insoluble, lavé à la benzine, était formé de carbure 



