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CHIMIE MINÉRALE. — Sur les propHèlés de l' aluminium. 

 Noie de M. A. Ditte. 



« L'aluminium a été considéré pendant longtemps comme un métal 

 tout à fait remarquable à cause de la résistance qu'il paraît opposer à l'ac- 

 tion de la plu|)art des agents chimiques; et cependant celte résistance 

 n'existe pas. Si, dans la magistrale élude qu'il lui a consacrée, M. Sainte- 

 Claire Deville l'a regardé comme inaltérable à l'air, inattaquable par les 

 acides autres que l'acide chlorhydrique, et par la plupart des matières 

 salines, cela tient uniquement à ce que les chaleurs de formation de l'alu- 

 mine et de ses sels n'avaient pas encore été déterminées. S'il les avait 

 connues, elles se seraient immédiatement montrées à son esprit comme 

 incompatibles avec les propriétés que l'aluminium semblait posséder ; elles 

 l'auraient certainement conduit à reconnaître le fait étonnant d'un métal 

 dont les propriétés véritables n'ont presque rien de commun avec celles 

 qui paraissent lui appartenir. 



» J'ai montré, il y a quelques années (^Comptes rendus, t. CX, p. j-3, 

 782), que, si l'aluminium paraît n'attaquer ni l'eau, ni les acides sulfurique 

 et azotique étendus, quoique sa chaleur d'oxydation de i3i calories par 

 atome d'oxygène doive lui faire attribuer une énergie chimique voisine de 

 celle du calcium, le fait tient à ce que le métal se recouvre immédiatement 

 d'une couche d'hydrogène, de bioxyde d'azote ou d'alumine, continue, 

 imperméable et très adhérente qui supprime tout contact entre l'aluminium 

 et le liquide dans lequel on l'immerge. Ces enduits protecteurs se forment 

 également avec les autres acides et masquent l'altérabilité du métal en la 

 remplaçant par une inaltérabilité apparente. Ainsi les acides acétique, 

 tartrique, citrique, oxalique, etc., semblent, eux aussi, au premier abord 

 ne pas dissoudre l'aluminium; mais, en observant avec soin ce qui se passe, 

 on s'aperçoit bientôt qu'au contraire une action chimique se manifeste 

 dès qu'on immerge le métal dans la solution acide, puis qu'elle s'arrête 

 au bout d'un temps très court, aussitôt la lame métallique recouverte d'une 

 couche gazeuse continue, qui lui adhère fortement. On peut, du reste, se 

 débarrasser de ce gaz, à l'aide des procédés qui réussissent avec les acides 

 sulfurique et azotique, soit en opérant dans le vide, soit de toute autre 

 façon, et alors l'action se continue, plus ou moins lente, jusqu'à dissolution 

 complète de l'aluminium. On peut donc dire d'une manière générale que 



C. R., 1898, 1' Semestre. (T. CXXVII, N» 23.) 122 



