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 tous les acides étendus l'attaquent et le dissolvent, quoique tous, sauf 

 l'acide chlorhydrique, paraissent n'avoir pas d'action sur lui. Avec les dis- 

 solutions salines, l'aluminium donne lieu à des phénomènes non moins 

 remarquables. J'ai indiqué {Comptes rendus , t. CX) comment les sulfates et 

 les azotates sont décomposés; examinons maintenant les chlorures. On 

 admet que toutes leurs dissolutions sont précipitées par l'aluminium à 

 l'exception de celles des métaux alcalins et alcali no-terreux; or, un de ces 

 chlorures, le sel marin par exemple, pourrait donner du chlorure d'alumi- 

 nium, de la soude et de l'hydrogène avec dégagement de chaleur : 



( Al^ -H 6NaCl dissous + 3 H- O 



I = Al-Cl" dissous -h 3Na=0 dissoute + 3H^ -l- 137, 3. 



0) 



\ = Al \_ii iiitjsuus -t- ji^a" VI iiissuuie -)- on'-t- i^,, 



Mais comme la soude et le chlorure d'aluminium en dissolution peuvent 

 à leur tour donner lieu à une double décomposition exothermique : 



(2) AI- Cl' dissous -I- 3 Na-0 dissous = Al- O' + 6NaCl dissous + 287, 



il en résulte que, si l'on immerge une lamed'aruminium dans une solution 

 de sel marin, les choses reviennent à l'action du métal sur l'eau, réaction 

 qui, malgré son exothermicilé considérable, est immédiatementarrêtée par 

 le dépôt d'une couche d'alumine que le chlorure de sodium ne dissout pas; 

 et grâce au dépôt d'alumine d'un côté, à celui d'hydrogène de l'autre, l'alu- 

 minium, qui devrait attaquer énergiquement les dissolutions de sel marin, 

 comme les acides étendus, puisqu'il est oxydable par l'eau pure, demeure 

 inaltéré en apparence, aussi bien dans les unes que dans les autres de ces 

 dissolutions. 



» Mais il n'en sera plus ainsi quand on mélangera les deux liqueurs, 

 une de sel marin avec une d'acide acétique par exemple; l'acide, en elTet, 

 neutralise, au fur et à mesure de sa formation, la soude qui provient de la 

 ' réaction (i), la décomposition du chlorure d'aluminium par cette soude ne 

 peut donc plus avoir lieu, et l'acétate alcalin qui se produit est de son côté 

 sans action sur le sel marin; dans un tel mélange l'hydrogène n'adhère que 

 peu à la surface de l'aluminium, de sorte qu'on le voit se dégager avec len- 

 teur en même temps que le métal se dissout. Il suffit d'ajouter à une solu- 

 tion salée, dans laquelle l'aluminium demeurerait inaltéré, quelques gouttes 

 d'acide acétique pour que le dégagement d'hydrogène commence et il se 

 continue lentement tant que l'acide n'est pas saturé; quand la réaction 

 s'arrête, l'addition d'un peu d'acide acétique fait recommencer le dégage- 

 ment d'hvdroe;ène. 



