( 92 1 ) 



» Naturellement, tout acide autre que l'acide acétique se comporte de 

 la même manière que lui en présence du sel marin ; tels sont les acides tar- 

 trique, citrique, oxalique, etc.; leurs dissolutions n'agissent pas à froid sur 

 l'aluminium; mais, additionnées de sel marin, elles donnent lieu à un déga- 

 gement continu d'hydrogène. La production de ce gaz est toujours lente; 

 elle est plus rapide avec tel acide qu'avec tel autre, par exemple avec 

 l'acide citrique qu'avec l'acide tartrique, et ce fail tient à l'adhérence plus 

 ou moins énergique que l'hydrogène, au sein des diverses liqueurs, con- 

 tracte avec le métal. A mesure que la lame se dépolit davantage en se 

 dissolvant, cette adhérence diminue, le dégagement devient plus facile, 

 et, toujours pour la même raison, l'action est plus rapide quand on opère 

 dans le vide où la formation de la couche gazeuze est d'autant plus difficile 

 que la pression devient moindre. 



» Les sels acides capables de saturer la soude que donnerait la décompo- 

 sition du sel marin, conformément à la formule (i), se comportent comme 

 des acides libres : une solution de crème de tartre paraît tout à fait indif- 

 férente à l'égard d'une lame d'aluminium que l'on y plonge; vient-on à lui 

 ajouter du sel marin, le métal est attaqué lentement en dégageant de l'hy- 

 drogène. Le bioxalate de potasse se conduit comme le bitartrate, et tandis 

 que des solutions de ces corps sont, comme celles de chlorure de sodium, 

 sans action apparente sur l'aluminium, il suffit de les mélanger entre elles 

 pour que le métal se dissolve en donnant lieu à un dégagement d'hydro- 

 gène. 



» Le sel marin peut, du reste, être remplacé soit par le chlorure de 

 potassium, soit par un bromure ou un iodure alcalin, les réactions ana- 

 logues à (i), desquelles peuvent résulter un alcali avec du bromure ou de 

 l'iodure d'aluminium, étant fortement exothermiques. Quel que soit celui 

 de ces sels qu'on mélangera avec un acide libre ou un sel acide capables 

 de saturer l'alcali formé, l'aluminium sera attaqué par le mélange; la 

 réaction sera toujours lente à froid, d'autant plus que l'hydrogène adhé- 

 rera avec plus de facilité à la surface métallique; elle pourra même, et 

 c'est le cas avec les iodures alcalins, ne se produire que dans une atmo- 

 sphère réduite à quelques millimètres de pression si l'adhérence du gaz au 

 métal est considérable, et les choses se passeront alors comme elles ont 

 lieu dans les acides étendus purs. 



» Les sels alcalino-terreux, que l'on regarde, eux aussi, comme n'agis- 

 sant pas sur l'aluminium, se trouvent exactement dans le même cas que 



