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les sels alcalin^; le chlorure de calcium donuerait : 



2Al + 3CaCl^diss. -t- 3H=0 = AlHll" diss. + 3CaO diss. -+- 3H--h i45,8, 



le chlorure de tnagiiésium dégagerait iSy^^^Q dans les mêmes circon- 

 stances, et il suifit d'ajouter à ces dissolutions un acide capable de saturer 

 la chaux ou la magnésie à mesure qu'elles se produisent, pour observer 

 l'attaque de l'aluminium avec dégagement d'hydrogène tant que l'acide 

 ajouté n'est pas entièrement transformé en sel soluble de chaux ou de 

 magnésie. Parmi les matières salines, les carbonates alcalins sont à signaler 

 d'ime façon toute particulière, car leurs dissolutions ont sur l'aluminium 

 une action énergique même à froid, elles attaquent le métal presque aussi 

 rapidement que le font les alcalis caustiques en dégageant de l'hydrogène; 

 avec le caibonale de soude, par exemple, la quantité de chaleur mise en 

 jeu est considérable : 



Al- + 2C0^Na-diss. +-4H-0 = Al-0\Na-Odiss.-f- 2CO-,Na-0,U-Odiss. 



+ 3fP + (iG4C-'',6-i-<7). 



(f/ étant la chaleur de formation de l'aluminate de soude dissous, à partir de 

 la soude dissoute et de l'alumine hydratée). Le gaz dégagé est de l'hyilro- 

 gène pur, l'acide carbonique qui résulte de la décomposition du carbonate 

 neutre passant immédiatement, au contact d'un excès de ce dernier, à 

 l'état de bicarbonate alcalin; la réaction s'arrcle d'ailleurs quand il n'y a 

 plus que du bicarbonate dans la liqueur, il ne saurait en effet exister de 

 l'acide carbonique libre en présence d'aluminate de soude, puisque les 

 expériences de H. Sainte-Claire Deville ont établi qu'un courant de ce 

 gaz décompose l'aluminate alcalin en régénérant du carbonate et de l'alu- 

 mine bytlratée grenue et dense. Comme, de son côté, le bicarbonate de 

 soude ne saurait être décomposé par l'aluminium sans donner de l'acide 

 carbonique libre, il en résulte que, tandis que le carbonate neutre de soude 

 attaque énergiquement le métal, celui-ci doit rester indéfiniment inaltéré 

 dans une solution de bicarbonate, et c'est ce qu'il est aisé de constater par 

 l'expérience. Wôbler a annoncé que l'aluminumi n'est pas altéré par l'am- 

 moniaque en dissolution concentrée, qu'il l'est lentement par une solu- 

 tion étendue avec formation d'un peu d'alimiine qui se dissout partielle- 

 ment dans la liqueur, et que la réaction s'arrête au bout de peu de temps, 

 le métal restant couvert d'un enduit noir. Le calcul thermique montre 

 cependant qu'une liqueur ammoniacale quelconque doit dissoudre l'alumi- 



