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 nium aussi bien qu'une dissolution de potasse ou de soude, car on a : 



AP + (AzH*)-Odiss. + 3H-0 = APO^(AzH^)^Odiss. 4- 3H- +(186 + 7), 



{q étant la quantité de chaleur que l'alumine hydratée dégage en se dissol- 

 vant dans une liqueur ammoniacale pour former un aluminate plus ou 

 moins dissocié) et c'est bien ce que l'expérience vérifie; avec de l'alumi- 

 nium impur, le seul dont VVohler ait jamais disposé, l'attaque est lente et, 

 comme l'illustre savant l'a observé, le métal se recouvre bientôt d'un 

 enduit foncé, mélange de fer, de silicium et d'autres impuretés; ce 

 mélange, sur lequel l'ammoniaque n'a pas d'action, protège mécanique- 

 ment l'aluminium contre toute attaque du liquide alcalin. Quand le métal 

 est pur, au contraire, il est immédiatement attaqué par l'ammoniaque 

 étendue ou concentrée, et de l'hydrogène se dég;ige pendant que l'alumine 

 produite se dissout dans la liqueur qui reste transparente et limpide; mais 

 au bout de quelque temps le dégagement gazeux se ralentit, peu à peu le 

 métal se recouvre d'une couche mince, légèrement jaunâtre, dure, très 

 adhérente à la suriace, et cette couche ne tarde pas à supprimer tout con- 

 tact entre le liquide et le métal, qui dès lors n'est plus attaqué; la dissolu- 

 tion ammoniacale d'alumine, qui renferme de l'aluminate d'ammoniaque 

 plus ou moins décomposé, ne tarde pas d'ailleurs à se troubler et à 

 déposer contre les parois du vase qui la contient un enduit adhérent de 

 l'hydrate cristallisé Al'0%3H-0; la formation de cet hydrate a lieu sous 

 l'influence de petites quantités d'acide carbonique de l'atmosphère ou 

 d'alumine gélatineuse, |)ar le mécanisme que j'ai indiqué (^Comptes rendus, 

 t. CXVI, p. i83 ei 3H6) à propos des alumiiiates de potasse et de soude. 

 En définitive, l'aluminium n'est pas un métal inaltérable, et, loin de 

 résister à la plupart des agents chimiques, il subit leur action avec facilité, 

 conformément à la nature thermochimique de ses combinaisons; mais il 

 est remarquable par l'opposition frappante qui existe entre ses qualités 

 réelles et ses propriétés apparentes. Grâce à la facilité extrême avec laquelle 

 il se recouvre de couches protectrices gazeuses ou solides, il n'y a entre 

 lui et les liquides dans lesquels on le plonge qu'un contact extrêmement 

 imparfait, si bien que dans les conditions habituelles, ceux-ci ne réagissent 

 qu'avec une lenteur excessive et paraissent n'avoir pas d'action. Cependant 

 l'altération de l'aluminium est très sensible dans un grand nombre de 

 circonstances, toutes les fois par exemple qu'il se trouve en présence d'une 

 liqueur renfermant du sel marin ou un sel analogue, en même temps 

 qu'un acide libre, ou un sel acide; l'alumine ne se dépose d'ailleurs pas, 



