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alors recueillir le piécipilé sur un filtre taré; laver à l'eau froide, dessécher, et multi- 

 plier le poids du précipité par le coefficient expérimental 0,06 (le coefficient théorique 

 étant 0,0584) pour avoir le po'ds de l'acétone existant dans les 25" soumis à l'essai. 

 On peut encore, plus rapidement, mettre dans un vase à saturation 20'^'= du liquide 

 obtenu en complétant à 100"=" la totalité du contenu du flacon et filtrant; ajouter i5"^ 

 d'ammoniaque à \, 5o" à 60"^"= d'eau et io<='= d'une solution de cyanure de potassium 



N 

 équivalente à une liqueur — d'azotate d'argent, en milieu ammoniacal, en prenant IK 



comme indicateur. Verser ensuite quelques gouttes de solution d'iodure de potassium, 



N . 

 puis AzO^Ag-- jusqu'à trouble persistant. En désignant par n la dose de liqueur 



argentique ainsi employée et par .x la quantité d'acétone contenue dans i'" du liquide 

 dont on a pris 25="^ pour l'essai, on a 



x = {« — 0,4) X oS'', 8. 



» Le trouble grisâtre, produit dans le cas des solutions alcooliques, lors de l'addi- 

 tion d'ammoniaque et dû à des traces de composés mercureux formés, ne gêne pas 

 l'appréciation de la fin de la réaction. On pourrait d'ailleurs y remédier en traitant, 

 au préalable, les 20'^'' du liquide complété à loo''" et filtré, par un peu d'eau broraée 

 qu'on ferait disparaître par ébuUition suffisante et, après refroidissement, on opérerait 

 comme plus haut. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l'acide cyanhydrique sur Vépichlorhydrine. 

 Note de M. R. Lespieau, présentée par M. Friedel. 



« En faisant réagir l'acide prussique sur l'épichlorhydrine, Hormann a 

 obtenu un nitrile'non distillable et qui, d'après des analyses non publiées, 

 répond à la formule C/H^ClOAz. La saponification de ce nitrile a fourni 

 un acide sirupeux mal défini (Z). ch. G., t. XII, p. 23). 



» J'ai repris ces recherches de la façon suivante : 



)) iSoS"' d'épichlorhydrine pure ont été chauffes à 60" en matras scellé avec 706'' 

 d'acide cyanhydrique pur. L'opération a duré soixante heures. Le contenu du matras 

 est repris à l'éther, la portion qui se dissout est soumise à la distillation fractionnée 

 sous pression très réduite (a™"" de mercure). La majeure partie est formée par un 

 nitrile qui, dans une deuxième rectification, a passé à iio"-iii° sous cette même 

 pression. Le poids de cette portion a été de iioS''. 



)) Le produit brut contenait d'ailleurs autre chose, car il reste dans l'appareil dis- 

 lillatoire un liquide noir et sirupeux au milieu duquel se trouvent 4°"' ou 5s'' d'une 

 matière cristallisée dont je n'ai pas terminé l'étude; elle se purifie par essorage et 

 cristallisation dans le benzène bouillant qui la dissout un peu. 



n Le nitrile obtenu est légèrement jaune; il est soluble dans l'eau. On peut le dis- 

 tiller dans le vide de la trompe à eau ; il passe aux environs de 140° sous une pression 



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