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)) Nous ne pouvons pas nous former une idée précise de la nature d'un 

 atome. Mais il faut remarquer que, pour la plupart des gaz parfaits, dont 

 la diatomicité est démontrée par des raisons de chimie, on a ^ = i ,4, c'est- 

 à-dire précisément la valeur exigée par la théorie pour un gaz dont les mo- 

 lécules sont des corps rigides de révolution. C'est ce qui donne une grande 

 probabilité à l'hypothèse de M. Ramsay, d'après laquelle il faut se repré- 

 senter les deux atomes de la molécule de ces gaz comme deux boules sphé- 

 riques réunies entre elles presque rigidement, comme les boules des hal- 

 tères des gymnastes, qui forment en effet un corps rigide de révolution. 



» Cette hypothèse est appuyée par un fait bien connu. Les chimistes 

 avaient soupçonné depuis longtemps que la molécule de la vapeur de mer- 

 cure est monoatomique, et c'est pourquoi M. Baeyer a engagé M. Rundt à 

 déterminer >(• pour cette substance à la température de l'ébullition. Les 

 expériences que M. Kundt a exécutées avec M. Warburg(') ont donné, en 

 effet, la valeur i | prévue par la théorie. M. Leduc (-) doute de la validité 

 de cet argument pour la théorie, parce que la vapeur de mercure n'est pas 

 très voisine de l'état de gaz parfait à la température de l'ébullition du mer- 

 cure. La valeur de k pourrait être plus petite dans cet état et la grande va- 

 leur de k trouvée par MM. Rundt et Warburg pourrait être due à l'écart 

 par rapport à l'état de gaz parfait. On ne peut pas réfuter absolument ces 

 doutes de M. Leduc, parce qu'on ne peut pas tenir exactement compte de 

 l'effet de cet écart. Selon une formule que j'ai déduite (') de la loi de Van 

 der Waals, cet écart ne pourrait qu'amoindrir et jamais augmenter la va- 

 leur de k; mais cette formule serait seulement concluante s'il était dé- 

 montré que la vapeur de mercure obéit à la loi de Van der Waals avec 

 assez d'exactitude. 



» Pour décider la question posée par M. Leduc, il faudrait faire des ex- 

 périences avec la vapeur de mercure à des températures beaucoup plus 

 élevées et à des pressions très faibles. Les doutes de M. Leduc seraient 

 réfutés si k était constamment égal à i |. Mais, dès à présent, il n'est pas 

 très probable que les écarts de la vapeur de mercure par rapport à l'état 

 gazeux parfait soient assez grands pour augmenter la valeur de k de \,\ 

 ou d'une valeur encore moindre jusqu'à i 3, et que le bel accord de la 

 valeur prévue par la théorie avec l'expérirnce ne soit qu'un hasard. 



(') Pogg. Ann., vol. CLVII, p. 355; 1876. 



{"-) Voir Comptes rendus, t. CXXVII, p. 662; 3i oclobre 1898. 



(^) Voiles, a. Gastheorie. II. Tlieii, p. 53; 1898. Leipzig, Barth. 



