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sphère, ce qui est extrêmement improbable. Aussi un décroissement con- 

 tinu de À-, sous la valeur i,4, avec la température, pour un gaz parfait, n'a 

 pas été observé jusqu'à présent. 



I) Nous avons considéré les atomes (par exemple, ceux de l'argon) 

 comme des sphères rigides, les molécules diatomiques (par exemple, celles 

 de l'hydrogène) comme deux sphères rigidement unies. Il est peu pro- 

 bable que les uns se comportent exactement comme des billes de billard, 

 les autres comme les haltères des gymnastes. Sans doute aussi les atomes 

 sont composés. Seulement leurs composants sont arrangés symétriquement 

 autour d'un centre et si fortement reliés que l'atome se comporte comme 

 une sphère exacte, à l'égard du choc mutuel dans les gaz, et que chaque 

 choc attaque l'atome entier et ne donne naissance à des mouvements inté- 

 rieurs électriques qu'en un temps beaucoup plus long que celui des expé- 

 riences. A des températures très élevées, certainement aux températures 

 où le gaz rayonne sensiblement, les mouvements intérieurs ou électriques 

 font partie de l'équilibre total des forces vives et k diminue. 



" Nous ne savons pas si l'atome de la chlorine ou du soufre n'est pas 

 beaucoup plus complexe que celui de l'hydrogène. Si nous concluons que 

 la molécule de l'argon est un simple atome, cela ne veut pas dire qu'elle 

 est indivisible au sens philosophique. Nous ne pouvons non plus dire si sa 

 composition est de la même complexité que celle de l'atome d'hydrogène, 

 ou plutôt que celle de l'atome de soufre. Nous voulons seulement dire que 

 les forces qui contiennent une molécule d'argon sont plutôt de l'ordre de 

 grandeur de celles qui contiennent différentes parties d'un atome simple 

 d'oxygène ou de soufre, que de celles qui contiennent les deux atomes 

 d'une molécule d'hydrogène ou les atomes de l'ammonium ou du cyano- 

 gène. 



» Nous arrivons aux conclusions suivantes : 



» 1. La molécule d'un gaz parfait pour lequel on a A- = i| doit se com- 

 porter à l'égard des chocs moléculaires comme une sphère rigide, ce qui, 

 probablement, n'est possilile que pour des gaz monoatomiques. 



» 2. La molécule d'un gaz parfait pour lequel on a ^ = i,4 dans un 

 intervalle de température étendu, se comporte comme deux sphères rigi- 

 dement reliées entre elles, ce qui, probablement, n'arrive que pour des gaz 

 diatomiques. 



» 3. Chaque molécule et même chaque atome est capable de vibration 

 en des parties internes ou électriques. Par conséquent, ^- diminue et devient 

 variable aussi pour des gaz parfaits à de hautes températures. Pour les gaz 



