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nium se décompose lentement à la température ordinaire en produisant 

 un amidure et de l'hydrogène : AzH'Na ^= AzH'Na -+- H. 



» Voulant de plus, dès le début de ces expériences, nous rendre compte 

 de la température limite à laquelle les ammoniums alcalins peuvent se 

 former, nous avons opéré, dans la même expérience, sur les quatre métaux 

 suivants : potassium, sodium, lithium et calcium. En généralisant celte 

 expérience, nous comptions rendre les résultats plus probants. 



» Chaque métal, dont la surface était bien brillante, était disposé dans 

 un tube de verre en U dont une branche était effilée et dont l'autre branche 

 recourbée était mise en communication avec un appareil producteur de 

 gaz ammoniac. Ce dernier était séché sur de la potasse fondue, puis sur 

 de la tournure de sodium. 



» Au moyen de quatre tubes de verre soudés sur le tube abducteur, le 

 même courant de gaz ammoniac traversait en même temps les quatre tubes 

 en U qui pouvaient être maintenus à une température fixe dans un bain- 

 marie. Un robinet de verre permettait d'augmenter ou de diminuer la vi- 

 tesse du courant. Le bain-marie était formé par un verre de Bohême rempli 

 d'eau qui nous donnait facilement une température constante comprise 

 entre ioo° et o°. Pour les températures inférieures, on remiilaçait l'eau 

 par de l'acétone, dont on pouvait diminuer progressivement la tempéra- 

 ture en y ajoutant des fragments d'acide carbonique solide. On descen- 

 dait ainsi de o° à — 75°, point de solidification du gaz ammoniac. 



» Dans cette recherche, nous opérions donc à la pression atmosphé- 

 rique, et nous ne faisions varier que la température. 



» Nous avons obtenu les résultats suivants : 



Le lithium s'attaque à +70 liquéfaction 



Le calcium s'attaque à -I-20 sans liquéfaction 



Le potassium s'attaque à — 2 liquéfaction 



Le sodium s'attaque à ^20 liquéfaction 



» Cette expérience établit d'abord que les quatre métaux se combinent 

 au gaz ammoniac. Il va de soi que les températures obtenues seront les 

 limites supérieures d'attaque de ces métaux. Ces chiffres représentent 

 aussi les températures de docom position des métaux-ammonium à la pres- 

 sion ordinaire dans un courant de gaz ammoniac. Nous avons, en eflét, 

 réalisé l'expérience inverse qui consiste à préparer le métal-ammonium par 

 l'ammoniac liquide, puisa élever lentement sa température. On reconnaît 

 qu'à — 20° le sodammonium se détruit en donnant l'ammoniac et le 



