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métal; la même décompositioa se passe à — 2° pour le potassammonium, 

 et nous reconnaissons de suite que le calcium-ammonium et le lilhium- 

 ammonium seront des com|)osés stables à la température et à la pressioa 

 ordinaires. Ces deux métaux-ammonium seront donc beaucoup plus ma- 

 niables que le potassammonium et le sodammonium. 



« D'un autre côté, nous nous sommes assuré que, à cette même pression 

 atmosphérique, l'ammoniac solide à — 80° n'attaquait pas nos quatre mé- 

 taux, mais qu'aussitôt cjue la liquéfaction se produisait le métal-ammo- 

 nium prenait naissance et qu'en raison de la chaleur dégagée par la 

 réaction l'attaque s'accélérait. 



» Nous ajouterons encore que, dans une expérience rapide, on peut pro- 

 duire avec facilité le métal-ammonium à la pression ordinaire et régénérer 

 le métal libre cristallisé, sans qu'il se produise d'amidure si l'on ne dé- 

 passe pas les températures limites que nous avons indiquées. 



» Lilhium-ammonium (^'). — Le lithium em|)loyé dans ces recherches 

 a été préparé par l'élégante méthode de M. Gûntz. Les premières expé- 

 riences, entreprises sur ce nouveau comjiosé, ont été faites avec un échan- 

 tillon de lithium que M. Gùntz avait eu l'obligeance de mettre à notre dis- 

 position. Nous tenons à lui en adresser tous nos remercîments. 



« Le lithium, bien brillant, est placé dans un tube en U maintenu à la 

 température du laboratoire. Cet appareil est traversé par un courant de 

 gaz ammoniac sec. Dès que le courant gazeux pénètre dans le tube, le 

 lithium prend une teinte mordorée et il ne tarde pas à se liquéfier avec un 

 dégagement de chaleur sensible. Il se produit un liquide à reflets mor- 

 dorés qui grimpe avec facilité dans le tube et (]ui continue à fixer de l'am- 

 moniaque. Quand l'absorption a cessé, on arrête le courant d'ammoniac 

 et l'on porte le tube en U à la température de 4- 70°. Cette dernière partie 

 de la préparation doit être faite très rapidement, afin d'éviter la transfor- 

 mation du lithium-ammonium en amidure (-^. Dans ces conditions, l'excès 

 d'ammoniac se dégage et il reste un corps solide, de couleur mordorée, 

 prenant feu au contact de l'air. 



» Si l'on place le lithium dans l'ammoniac liquide et qu'on laisse le tube 

 revenir lentement à la température ordinaire, le liquide bleu foncé qui 



(') Seelj' a démontré que le lithium donnait avec l'ammoniac liquéfié une solution 

 bleue, mais qu'il était moins soluble dans ce liquide que le sodium ou le potassium. 



(' j Un échantillon de lilhium-ammonium mainienu trois heures entre -f-65° et -+-70° 

 était complètement transformé en amiduic. 



