(691 ) 

 fait arriver sur le métal un courant de gaz sec à la température ordinaire, 

 et l'on voit aussitôt chaque cristal de calcium prendre une teinte d'un beau 

 jaune mordoré et augmenter de volume. Au moment où le gaz ammoniac 

 arrive au contact du calcium, la température s'élève, et il est bon de mo- 

 dérer la vitesse du courant gazeux. A une température comprise entre -t- 1 5° 

 et 4- 20°, il ne se produit qu'une combinaison solide et l'on n'observe pas 

 la liquéfaction en présence du gaz ammoniac, que fournissent les métaux 

 alcalins ('). 



)' Le calcium-ammonium prend feu, lui aussi, au contact de l'air. Cette 

 réaction peut même fournir une très belle expérience de cours. On place 

 dans un tube en U des cristaux de calcium et l'on fait arriver dans l'ap- 

 pareil, à la température ordinaire, un courant de gaz ammoniac. Au début 

 de l'expérience, le courant doit être assez lent. La transformation du métal 

 en calcium-ammonium se produit avec facilité. On augmente alors brusque- 

 ment la vitesse du courant qui entraîne dans l'air les parcelles de calcium- 

 ammonium qui prennent feu et brûlent avec un vif éclat. 



» Le calcium-ammonium mis en présence d'ammoniac liquide ne tarde 

 pas à donner une masse pâteuse en fixant de l'ammoniac. Ce composé est 

 d'ailleurs très peu soluble dans l'ammoniac liquéfié. Le liquitle surnageant 

 est coloré en bleu pâle et ne renferme que des traces de calcium. 



» Le calcium-ammonium, de couleur plus bronzée que le lithium-ammo- 

 nium, se décompose peu à peu à la température ordinaire, soit seul, soit en 

 présence d'un excès d'ammoniac liquéfié. Il fournit des cristaux trans- 

 parents d'amidure en même temps qu'il se dégage de l'hydrogène et de 

 l'ammoniac. Ces cristaux (-) répondent à la formule (AzH-)-Ca. 



» Ce calcium-ammonium est un corps à réactions très énergiques, dont 

 nous poursuivons l'étude. 



» Composition du calcium-ammonium. — Les méthodes analytiques em- 

 ployées sont semblables à celles que nous avons indiquées à propos du 

 lithium-ammonium. Les déterminations 1, 2 et 3 ont été faites par 

 synthèse, en pesant d'une part le calcium et d'autre part le gaz ammoniac 

 fixé. L'analyse n" 4 a été exécutée en prenant un poids donné de calcium- 



(') Dans cette préparation, si l'on opère à une température plus basse (vers 0° par 

 exemple) le calcium-ammonium solide fixe du gaz ammoniac et devient pâteux. 



{'■) Ca = 56,3i et 53,96, Az = 37,78 et 38,i4; Théorie : Ca = 55,55; Az:::;38,8S 

 et H = 5,55. 



