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 ammonium et en dosant le métal et l'ammoniac : 



Théorie 

 pour 

 1. 2. 3. h. (AzH')'Ca. 



Calcium 37,04 87,60 87,41 62,96 87,44 



Ammoniac 62,96 62,40 62,59 62,56 87,08 



)) Pour bien démontrer que la formule du corps solide renferme plus de 

 deux molécules d'ammoniac nous choisirons parmi les mesures nom- 

 breuses exécutées sur ce sujet l'expérience suivante : Un poids de calcium 

 de o^"^, 186 a été placé dans un tube en U taré, traversé par un courant de 

 çaz ammoniac à + i5" Les cristaux ont pris un ton mordoré, particuliè- 

 rement du côté de l'arrivée du gaz. L'expérience a été arrêtée avant que 

 la transformation du calcium fiit complète et quand il existait encore net- 

 tement des cristaux de métal non altérés. Le produit était solide et il avait 

 fixé o^', 2G5 d'ammoniac, ce qui correspond à une teneur de 58,^3 pour 100. 

 (AzIF)'-Ca exigerait 45,94 |)our 100. 



» Les chiffres que nous avons obtenus dans les analyses précédentes 

 correspondent donc à la formule brute (AzH')'Ca. 



)i On peut dans ce cas considérer le calcium comme tétratomique ou 

 bien donner au calcium-ammonium la formule (AzH')^Ca -h 2AzH^ dans 

 laquelle ce métal conserve sa diatomicité. 



» Cette dernière hypothèse nous semble moinsadmissible, étant données 

 les expériences que nous avons poursuivies en faisant varier la pression et 

 la température et qui ne nous ont jamais fourni de composé intermédiaire 

 à 2 molécules d'ammoniac. 



)) Conclusions. — Le potassium, le sodium, le lithium et le calcium se 

 combinent au gaz ammoniac, et les ammoniums formés se dédoublent à la 

 pression ordinaire aux températures de H- 70" pour le lithium, -1- 20" |)our 

 le calcium, — 1° pour le potassium et — 20" pour le sodium. Les anuno- 

 niums du lithium et du calcium prennent feu au contact de l'air, à la tem- 

 pérature ordinaire, et répondent aux formules AzH'Li et (AzH')*Ca. 



» Ces deux composés ne sont pas dissociables à la tem|)érature et à la 

 pression ordinaires dans le gaz ammoniac; ce sont des combinaisons stables 

 qui se prêtent plus facilement que les ammoniums alcalins à des réactions 

 d'addition et de substitution. » 



