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de sa dissolution. Les expériences consistaient dans la mesure des indices 

 de réfraction d'un sel dissous dans des quantités variables d'eau; les 

 résultats étaient représentés par des courbes, en prenant pour abscisses 

 les quantités de sel anhydre contenues dans loo de solution et pour ordon- 

 nées les indices de réfraction de la liqueur. 



» En dehors de la théorie de M. Svante Arrhénius, qui ne s'applique 

 qu'aux dissolutions très étendues, il est possible de faire trois hypothèses 

 sur l'état d'un sel dans la dissolution. 



» i" On peut admettre que les corps formant la dissolution ne se com- 

 binent pas, ou que cette dissolution ne contient d'autres composés définis 

 que le dissolvant et le sel dissous. Si cette hypothèse était exacte, la loi 

 représentant les indices de réfraction en fonction de la quantité de sel 

 pour cent, serait une droite qui aurait pour équation, en appelant n^, n^ 

 et nj les indices de l'eau du sel et de la dissolution, et p, le poids de sel 

 contenu dans looS"^ de dissolution 



fij — n, -\ 



» 2° On peui, au contraire, supposer que chaque concentration d'une 

 dissolution correspond à un composé qui a des propriétés propres qui peu- 

 vent se rapprocher de celles des composés voisins dans l'échelle des con- 

 centrations, mais qui n'en diffèrent pas moins. La loi sera alors représentée 

 par une courbe sur la forme de laquelle on ne peut rien préjuger. 



» 3° Enfin la troisième hypothèse est celle qui tient à la fois de ces deux 

 premières; elle admet qu'un sel soluble est susceptible de former un ou 

 plusieurs hydrates liquides à la température ordinaire et que, suivant la 

 quantité d'eau et de sel entrant dans loo parties de dissolution, c'est l'un 

 ou l'autre de ces hydrates qui se forme avec ou sans excès d'eau. On peut 

 donc prévoir que la courbe sera, dans ce cas, une ligne discontinue formée 

 de fragments de droites, chaque angle correspondant à une combinaison 

 définie du sel avec la totalité de l'eau que la solution contient. 



>' Cette dernière est celle qui rend le mieux compte, et de la façon la 

 plus générale, des résultats auxquels je suis arrivé. En effet, j'ai trouvé, 

 dans presque tous les cas, que les résultats se représentaient par des lignes 

 brisées; cependant quelques sels très rares ont donné une ligne droite; la 

 courbe des indices du sulfate de cuivre rentre dans ce cas. 



» L'azotate d'argent fait également exception à la règle générale en 

 donnant une courbe très nettement accentuée et dont la concavité est 



