( 876 ) 



» Au bout de quinze à vingt heures, le vase poreux se trouve rempli de 

 beaux cristaux de persulfate. On obtient ainsi 20^'' à aS^"^ de persulfate de 

 potasse par opération. Avec le sulfate d'ammoniaque, plus soluble que 

 celui de potasse, les rendements s'élèvent à 40^'' et même 46^"", par opéra- 

 tion. On égoutte les cristaux sur une plaque de porcelaine dégourdie, puis 

 entre des papiers, et on les fait recristalliser, en les dissolvant dans la plus 

 petite quantité d'eau tiède possible. 



» Le persulfate de potasse est très peu soluble à froid, comme le per- 

 chlorate de potasse. Les sels de potasse et d'ammoniaque sont anhydres, 

 S^O'K et S=0*Am en équivalents ;oubien, en atomes, S=0'K^etS'0' AmS 

 formules que j'ai vérifiées. Une fois secs, ils sont assez stables. La dissolu- 

 tion neutre du persulfate de potasse attaque aussitôt le mercure, en for- 

 mant un sulfate basique insoluble. 



» Le persulfate de baryte s'obtient en décomposant le sel ammoniacal 

 dissous dans deux fois son poids d'eau, par l'hydrate de barvte en excès; 

 on expulse l'ammoniaque à froid au moyen du vide, opération qui exige 

 plusieurs jours. Quand il n'en reste plus, et après vérification, on précipite 

 l'excès de baryte par l'acide carbonique et l'on évapore dans le vide jusqu'à 

 cristallisation, toujours à froid. Ce sel est notablement moins stable que 

 ceux de potasse et d'ammoniaque; aussi en perd-on beaucoup pendant la 

 préparation, la liqueur tendant continuellement à devenir acide et exigeant 

 des additions successives de baryte. Le sel répond, d'après M. Marshall, à 

 la formule S=0«Ba, 4 H=0. 



<i II est assez difficile de l'obtenir exempt d'ammoniaque, probable- 

 ment à cause de la formation d'un sel double. 



» Données thermochimiques. — La connaissance de la chaleur de forma- 

 tion des persulfates exige la mesure de la chaleur dégagée par la disso- 

 lution des sels; celle de la chaleur de neutralisation; enfin celle de la 

 chaleur développée par la transformation des sels en bisulfates et en oxy- 

 gène libre. 



» 1. Chaleur de dissolution. — Persulfate de potasse : S^O'R* — 270e'". 



1 partie de sel et 110 parties d'eau, à 9», 7 — i^^^"', 36 (4 déterni.) 



» » à 5°, 6 — i5c='i,34 (2 déterm.) 



» Persulfate d' ammoniaque : S'O^H=, 2AzH' = 11%^'. 



1 partie de sel et laj parties d'eau, à 10°, 5 —^^^\-]2 (4 déterra.) 



