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 » Persulfale de baryte ; S'O'Ba, 4H-0. 



I partie de sel et 70 parties d'eau à 12» .' . — ii''"',8o. (2 délerni.) 



)) 2. Chaleur de neutralisation. — On la mesure en précipitant la 

 baryte du persulfate, au moyen de l'acide sulfurique étendu ; 8?'' de persul- 

 fale étant dissous dans 3oo'='^ d'eau, on a obtenu, à 16", pour ^SO^Ba pré- 

 cipité : 



Précipitation totale + 4*^»', 73 



Précipitation fractionnée, première moitié +4*^"', 62 



» » troisième quart 4-4'^^', 80 



» Ces résultats montrent que la réaction est la même, depuis le com- 

 mencement jusqu'à la fin. 



» En admettant, à cette température, 



|SO'H^ étendu + i(BaO, H-0) étendu +18^»', 5 



» On tire de là : 



iS^O'H^ étendu +i(BaO,H'0) étendu +i3<:"",8 



» C'est le même chiffre que pour les acides hyposulfurique, chlorhy- 

 drique, azotique, etc. 



w Si l'on prolonge ces mesures, la chaleur dégagée s'accroît lentement, 

 par suite de la décomposition graduelle de l'acide persulfurique. 



» On déduit de ce nombre, d'après des lois bien connues, la chaleur de 

 neutralisation de l'acide persulfurique par la potasse et la soude, soit 

 + i3^''',7 ; et par l'ammoniaque, + i2'^''',4- 



>) L'acide sulfurique partage les bases avec l'acide persulfurique, sans le 

 déplacer entièrement; car son action à équivalents égaux sur le persulfate 

 d'ammoniaque a dégagé seulement +o'^''',57; chiffre probablement trop 

 fort, à cause de la décomposition commençante du second acide. 



» 3. Chaleur de formation de l'acide persulfurique et des persul- 

 FATES. — Cette chaleur se déduit de la chaleur dégagée par la transfor- 

 mation de l'acide persulfurique en acide sulfurique et oxygène. 



S=0«H= étendu + H-O = ^SO^H^ étendu -+- O 



ou bien encore par celle des persulfates, soit en bisulfates et oxygène 



S-0»R^ étendu + H^'O = 2S0*RH étendu -+- O, 



soit en sulfates, acide sulfurique libre et oxygène 



S- O* Ba + H= O + eau = SO' Ba -t- SO* H= étendu + O. 



