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 en eau et oxygène libre 



H'O^ étendue = H^O -H eau -+- O, dégage 4-21*^=', 6 



» Il en résulte que l'acide persulfurique , tel qu'il existe dans ses sels 

 dissous et qu'il peut en être dégagé, lorsqu'il se décompose en acide sulfu- 

 rique étendu et oxygène libre (16^'') 



S=0« H' étendu + H^O = 2 S^'O^H^ étendu + O, dégage . . . H-i3,2 + 21,6 = + 34^»', 8 



» La comparaison de ces nombres avec ceux que fournit l'acide préparé 

 par électrolyse immédiate et sans union préalable avec une base donne 

 lieu à une discussion très intéressante, que je réserve pour une prochaine 

 ■ Communication . 



» Résumons l'ensemble des données précédentes, en donnant les cha- 

 leurs de formation de l'acide et de ses sels depuis les éléments. 



» Acide persulfurique. — Acide depuis les éléments. 



S^(octaédrique) + 0»H- H'-f- eau — S'O'H' étendu -t-3i6="',2 



S= + 0' + H=0-t- eau = S=0«H2 étendu -i-247C«i,2 



» Sel de potasse. 



S' 0'K2 dissous -h H» = S0'H2 étendu H- S0*K2 étendu + 0, l'acide et 



]e sulfate étant supposés dissous dans des liqueurs séparées -+- 38"^^', 4 



S'ils sont réunis dans la même liqueur (bisulfate), en présence de 



4ooH-0, et sans excès d'acide -I- 36Cai 3 



S^ 0»K=^ anhydre -i-H^O solide = 2 SO'-KH solide +0 -h 28c»i,i 



S'0»K'soIide-hS^O'K2(pvrosulfate) -t-0 -+- igC^i's 



» Enfin depuis les éléments. 



S2+ 0»-H K'-t- eau = S'O^K^ dissous -(-453<:'',6 



S'+O'-hK'- =S20'K= solide H-439c«i'2 



1) Sel d'ammoniaque. 



S=0»H', 2 AzH^ dissous + H'O 



= SO* H2 étendu + SO* 11^ 2 Az H' étendu -h O, 



l'acide et le sulfate étant supposés dissous dans des liqueurs séparées, -t- 38*^", 4 



S'ils sont réunis dans la même liqueur (bisulfate), en présence de 



4ooH-0 et sans excès d'acide _. î_cai , 



i~ ''7 ' ' 



S2 0»H%2AzH='anhydre-HH-OsoHde = 2(SO*HSA.zH')solide + 0.. h- 27Cai,o 



