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 » Depuis les éléments. 



j S' -H O» -f- H« -f- Az' + eau — sel dissous -+-383^31 , o 



I S2 H- O' 4- H» -+- Az» =selsolide +392=^1,7 



» La différence entre la chaleur de formation, depuis les éléments, des 

 sels de potasse et d'ammoniaque, dans l'état solide, est ■+■ 60,1; c'est-à-dire 

 sensiblement la même qu'entre les sulfates de potasse et d'ammoniaque 

 solide, -f- 60,0; ce qui est conforme aux relations générales que j'ai signa- 

 lées entre les chaleurs de formation des sels dérivés de l'association d'un 

 même acide fort avec des métaux ou radicaux différents. 



» 5e/ de baryte. 



S- O» Ba dissous 4- fP O = SO' Ba précipité -+- SO^ H'- étendu + O + [^[^<^^\ 2. 



» Le sel n'étant pas connu à l'état anhydre, et la chaleur d'oxydation 

 du barvum étant ignorée, on ne saurait pousser plus loin les calculs. 



» Tirons quelques conséquences de ces nombres : 



» On voit que la décomposition de l'acide persulfurique et des persul- 

 fates est exothermique. Aussi s'effectue-t-elle d'elle-même, l'acide et ses 

 sels, à l'état de dissolution, se décomposant spontanément. D'après mes 

 observations, la décomposition du sel de baryte est la plus rapide de toutes, 

 et elle s'accentue davantage sous l'influence de la chaleur; ce qui s'ex- 

 plique, non pas à cause de la précipitation du sulfate de baryte, réaction 

 non réversible et dès lors sans influence nécessaire sur l'accélération du 

 phénomène, mais en raison de l'excès de chaleur dégagée {-+- 44'^"'» 2; au 

 lieu de +34^"' à +36^=''). 



» Le sel de potasse solide et sec ne m'a pas paru donner lieu à une dé- 

 composition appréciable, dans l'espace d'un mois; sans doute parce qu'il 

 ne pouri'ait être décomposé qu'en nyrosulfate et oxygène, réaction qui 

 produit seulement la moitié de la chaleur dégagée en présence de l'eau. 

 L'état solide se prête d'ailleurs moins bien aux décompositions sponta- 

 nées, en l'absence de toute trace d'eau susceptible d'établir le contact de 

 proche en proche et de propager les réactions. 



» Au contraire, en raison de la présence de l'eau de cristallisation dans 

 le persulfate de baryte, ce sel solide se décompose plus aisément que le 

 sel de potasse : l'eau déterminant la formation simultanée du sulfate de 

 baryte et de l'acide sulfurique. Chaque molécule libre de ce dernier at- 

 taque ensuite les molécules salines voisines, de façon à les transformer en 

 sulfate de baryte et acide persulfurique libre. Comme ledit acide est peu 



G. R., 1892, I" Semestre. (T. CXIV, N" 15.) Il4 



