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stable, il se dédouble à son tour, en reproduisant 2 molécules d'acide 

 sulfurique libre, et l'action se développe avec la i-apidité croissante d'une 

 progression géomctrir|ue. Le mécanisme devient le même que celui de la 

 décomposition des éthylsulfates, que j'ai développé il y a bien des années. 



)) Examinons maintenant les conditions de formation de l'acide sulfu- 

 rique et des persulfates. Une telle formation, à partir de l'oxygène libre, de 

 l'acide sulfurique et des sulfates, est endothermique. Elle exige donc l'in- 

 tervention d'une énergie étrangère aux actions chimiques réciproques et di- 

 rectes de ces composants. Cette énergie est fournie par l'électricité, dans les 

 conditions que j'ai découvertes. Mais on peut aussi l'emprunter à des réac- 

 tions chimiques auxiliaires, normales et exothermiques, par exemple, à 

 l'hvdratation de l'acide sulfurique concentré, à l'oxydation de la baryte 

 anhydre et à la réaction de la baryte sur les acides pour former des sels. 



» La baryte anhydre se change, en effet, en bioxyde, avec dégagement 

 de chaleur, car d'après mes mesures 



BaO-i-0=Ba02 -M2'^-'',i 



» Cette quantité de chaleur est beaucoup plus faible que la chaleur 

 dégagée par la formation des sels de baryte dissous. Par exemple, 



BaO anhydre -h 2HCI étendu = BaCl= dissous -^ H^O . . 4-5.5^"', 6 



On trouve dès lors dans la réaction d'un acide sur le bioxyde de baryum 

 l'énergie qui doit être absorbée dans la constitution de l'eau oxygénée, car 

 on a 



+ 2i^='',6<55,6-i2,.. 



» L'eau oxygénée, à son tour, peut être changée en acide persulfu- 

 rique, suivant des principes analogues. En solution étendue, la réaction 

 n'est pas possible, attendu qu'elle "absorberait de la chaleur, comme je 

 viens de le montrer : soit — i3*^^',2 par molécule d'eau oxygénée. Mais la 

 théorie indique qu'il peut en être autrement en présence de l'acide sulfu- 

 rique concentré, la chaleur d'hydratation de cet acide, soit 4- 36'^='', 4 

 pour 2S0*H^, surpassant de beaucoup la chaleur absorbée dans la forma- 

 tion de l'acide persulfurique 



» J'ai, en effet, observé, dès l'origine, que l'acide persulfurique peut 

 être ainsi obtenu. Toutefois sa formation n'a lieu qu'entre certaines li- 



