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 constant : le permanganate d'argent ainsi que les manganites de ce métal 

 résultant, soit de l'action de l'acide manganeux sur l'acétate d'argent 

 4(MnO-)AgO, soitde la décoloration du permanganate d'argent par l'eau 

 oxygénée, 2(MnO-)AgO, n'ont pas donné la moindre trace d'oxygène 

 inactif. On a été plus heureux avec le composé qui se dépose au pôle 

 positif lors de l'électrolyse de l'azotate d'argent. Les beaux cristaux ainsi 

 obtenus représentent une combinaison à laquelle M. Berthelot attribue la 

 formule 4(AgO'')AzO^\gO, HO. Ce corps a été soumis, comme les manga- 

 nites d'argent du permanganate, à l'action du mélange des acides oxalique 

 et sulfurique dans un courant d'acide carbonique. Dans ces conditions, 

 on a constaté que les | environ de l'oxygène qu'il renfermait en sus du 

 protoxyde d'argent avaient oxydé l'acide oxalique; le reste, s'élevant de -^ 

 à -^ du poids des cristaux, s'est montré inactif et a pu être recueilli au- 

 dessus de la potasse. Il me paraît bien résulter de ce fait que, dans les 

 produits de la décomposition du permanganate d'argent, la présence de 

 l'oxygène inactif devait être rattachée à celle de l'oxyde d'argent. 



)) L'oxygène inactif se trouve-t-il, dans ces manganites, à l'état occlus 

 ou à l'état de combinaison? Deux faits, à mon avis, semblent contraires à 

 l'hypothèse de l'occlusion : les corps en question qui, d'après leur ana- 

 lyse, auraient condensé i i3 fois leur volume d'oxygène, ne provoquent 

 pas l'inflammation de l'oxygène sec et surtout, contrairement à ce qui 

 arrive avec l'hydrogène occlus par les métaux, on ne constate pas d'aug- 

 mentation dans l'activité oxydante de cet oxygène si fortement comprimé 

 dans ces manganites. L'hypothèse d'un état de combinaison présente aussi 

 ses difficultés. A la vérité, l'action de la chaleur sur ces produits serait 

 de nature à l'appuyer parce que le départ de l'oxygène inactif exige l'ap- 

 plication d'une température voisine de celle qui provoque la décomposi- 

 tion du carbonate d'argent, iSo" environ à l'air libre. D'un autre côté, il 

 est dilficile d'admettre l'existence d'un suroxyde d'argent inférieur au 

 bioxyde et n'exerçant aucune action oxvdante sur l'acide oxalique lorsque 

 l'on voit, dans les suroxydes d'argent de l'électrolyse, une partie de l'oxy- 

 gène qu'ils renferment, agir sur le même corps réducteur. Il faudrait, 

 avant de se prononcer à ce sujet, connaître mieux les propriétés des sur- 

 oxydes d'argent isolés (') et rechercher si l'oxygène inactif ne peut se trouver 

 associé à d'autres oxydes qu'à celui de l'argent; j'ai commencé ces re- 



(') Et pailiculièremeiU le sesquioxyde d'argent découvert par M. Bertlielot {An- 

 nales de Chimie et de Phrsiijue, t. XXI, jj. 164; 1880). 



