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 cherches; les résultats obtenus feront l'objet d'une Communication ulté- 

 rieure. 



» Ce qui paraît certain, c'est que le manganite d'argent, objet de ce 

 travail, contient, associé à l'acide manganeux, un composé oxygéné de 

 l'argent qui serait le premier représentant, signalé jusqu'à présent, d'une 

 catégorie de suroxydes bien différents de l'eau oxygénée et des suroxydes 

 de potassium, de baryum, de manganèse et de plomb. Ce composé se dis- 

 tingue de chacun d'eux par l'inactivité complète, à l'égard du sulfate fer- 

 reux acide, de l'oxvgène qu'il renferme en sus du protoxyde d'argent, mais 

 de celui-là seulement. Il diffère en outre des suroxydes de potassium et de 

 baryum en ce que, lors de sa décomposition par les acides, il ne produit 

 pas d'eau oxygénée. 



» La seule conclusion qu'il me soit permis de tirer des faits précédents, 

 c'est qu'il peut exister entre les oxydes métalliques et l'oxygène une asso- 

 ciation distincte de celle qui est connue sous le nom Ci occlusion et à l'état 

 de combinaison proprement dit, association dont le caractère distinctif 

 serait de produire, lors de sa rupture sous l'action des acides, la séparation 

 de tout ou d'une partie de l'oxvgène, en sus du protoxyde, sous une 

 forme aussi peu active que celle que possède le gaz à l'état de liberté. » 



CHIMIE.— Sur de nom'eaux sels r/f /e/-. NotedeMM. LAcnAuoet C. Lepierrf, 

 présentée par M. SchiUzenberger. 



)) Le sulfate d'ammonium fondu nous ayant paru, après quelques essais, 

 un bon acent minéralisateur, nous avons soumis à son action un erand 

 nombre de corps minéraux et organiques. Nous décrirons aujourd'hui les 

 résultats obtenus avec le sulfate ferreux. A la température où se font nos 

 réactions, le sulfate d'ammoniiun étant transformé en grande partie en 

 sulfate acide, pour économisf r du temps, nous avons toujours emplové ce 

 sel comme point de départ. Voici notre manière générale d'opérer : 



)) On fond une molécule Am-SO* et une molécule II^SO'* jusqu'à fusion tranquille 

 (point de fusion 121°); on projette dans le liquide un cinquième environ de sulfate 

 ferreux, ou de sulfate ferroso-ammonique, ou même de la limaille de fer; on chaufTe 

 lentement pour chasser la plus grande partie de l'eau et l'on continue le cliaufTage 

 plus ou moins, suivant les cas, en suivant la marche au microscope. 



» Dans ces conditions, il se forme successivement plusieurs sels tous 

 cristallisés; ces produits sont, pour la plupart, insolubles dans l'eau froide, 

 qui les attaque cependant peu à peu ; l'eau chaude a une action pluséner- 



