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 gique. Pour séparer certains de ces corps de l'excès de siiltale d'ammo- 

 nium, Feau seule ne donnerait donc que de mauvais résultais; car, étant 

 donnée la dureté de la masse refroidie, l'action du dissolvant ne peut 

 qu'être leiile; de plus, la pulvérisation est pratiquement impossible parce 

 que le sulfate acide d'ammonium est hygrométrique; mais, comme il est 

 soluble dans l'alcool chaud et que les corps obtenus v sont insolubles, 

 A oici la marche que nous avons suivie ; 



u Couler la masse en ])laciues, laisser refroidir, concasser grossièrement; faire 

 bouillir au réfrigérant ascendant avec son poids d'alcool à 65°-70<' G.-L.; la masse se 

 désagrège; décanter l'alcool chaud qui a dissous le sulfate acide, répéter le traitement 

 alcoolique s'il le faut; turbiner ou filtrer rapidement le produit restant pour en sépa- 

 rer l'alcool qui l'imprègne; laver à l'alcool à 90°; laisser sécher à l'air. 



)) Voici maintenant les corps obtenus : 



» 1" (SO^)='Fe^SOn'e.4Am^SO'.3H=0. — Ce sel ferrosoferrique se 

 forme en ciiauffant le sulfate d'ammonium avec l'acide sulfurique, de 

 manière que la quantité de ce dernier soit insuffisante pour se transformer 

 complètement en SO'AmH; le bain renferme donc un excès de sulfate 

 neutre; par exemple, i85oS'' SO^\m-, loooS'H^SO' et Goo^'' sulfate fer- 

 reux; on chauffe jusqu'à ce qu'il commence à se dégager de l'anhydride 

 sulfureux (275°); dans ces conditions, il se forme des aiguilles incolores 

 prismatiques (|ui, après traitement à l'alcool et séchage à 1 10°, renferment 

 encore 3H-0. Elles sont insolubles dans l'alcool; densité 2,02 à 10°; elles 

 se dissolvent peu à peu dans l'eau froide; l'eau bouillante les transforme 

 facilement en un sulfate basique insoluble, qui se dissout dans les acides; 

 la solution aqueuse faite à iroid ou à chaud réduit le permanganate (nous 

 nous sommes assurés de l'absence des sulfites) et fournit les caractères 

 des sels ferreux et ferriques. 



» Chauffées, ces aiguilles donnent successivement du sulfate ferrique, 

 puis de l'oxyde ferrique amornhes. 



» 2° (S0'')^Fe^3Am^S0''. — En continuant à chauffer les aiguilles pré- 

 cédentes au sein du sulfate, elles se transforment en un sel double répon- 

 dant à la tormule indiquée; cependant, comme la transition est difficile à 

 saisir, voici comment nous opérons pour l'avoir our : 



» On chauffe 88oS'' de sulfate acide et 25o8'- de sulfate ferroso-amuionique hydraté; 

 après le départ de l'eau, il se forme des hexagones blancs, décrits plus bas, puis il se 

 dégage de l'anhydride sulfureux et les hexagones disparaissent peu à peu complète- 

 ment, remplacés par des aiguilles prismatiques; en continuant le chauffage, des va- 

 peurs se forment et les hexagones réapparaissent; si l'on -'atrèie apiès la disparit 



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