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 quantité correspondante à H. Dans FeCl, on peut remplacer Fe par H; 

 donc, dans ce sel, Fe est la quantité correspondante à H. De même, dans 

 un phosphate de soude quelconque, par exemple 3NaO, PhO\ on peut 

 remplacer Na par H; donc, dans tout phosphate de soude, Na et H sont des 

 quantités correspondantes (il en est de même évidemment dans tous les 

 sels de soude). Pour obtenir les quantités correspondantes, il n'est pas 

 nécessaire de connaître la formule qui correspond à la molécule électro- 

 lytique : ainsi, que la formule du chlorure ferrique soit Fe-CH ou Fe^Cl', 

 la quantité de fer correspondant dans ce sel à i équivalent d'hydrogène 

 est toujours la même. La détermination des quantités correspondantes est 

 donc indépendante de toute théorie. On voit aussi que l'expression de 

 quantités équivalentes serait peut-être préférable si elle n'était pas déjà 

 employée dans un autre sens. Nous supposerons dans tout ce qui va suivre 

 qu'on détermine chaque fois la quantité d'électrolyte décomposée pendant 

 que, dans le même circuit, s'est dégagé i équivalent d'hydrogène ou de 

 cuivre d'un voltamètre à eau ou à sulfate de cuivre. Ceci étant dit, voici 

 la loi que je propose. 



» Lorsqu'on éleclrolyse une substance quelconque il se dégage toujours i équi- 

 valent d'hydrogène ou la quantité correspondante du radical électropositif. 



» Je vais montrer d'abord que cette loi s'applique à tous les cas connus 

 et concorde avec les énoncés de Becquerel et de Wiedemann, aussi bien 

 qu'avec celui de Fai-aday relatif aux composés de formule simple MR. 

 D'après cette loi, il doit se dégager Fe du chlorure ferreux et f Fe du chlo- 

 rure ferrique, Hg et aHg des sels mercuriques et des sels mercureux, ^I de 

 l'acide iodique. C'est justement ce qui se produit d'après les lois de Faraday 

 et de Becquerel. De même, toujours d'après la loi que j'indique, il doit se 

 dégager i équivalent des phosphates, citrates et chromâtes alcalins, des 

 acétates de cuivre neutre et basique. En effet, ces cas rentrent dans les 

 exceptions de Wiedemann. 



» Cette loi s'applique aussi à l'électrolyse d'un certain nombre de sub- 

 stances non encore étudiées à ce point de vue par suite de réactions se- 

 condaires trop complexes. Voici comment j'opère pour tenir compte de 

 ces perturbations. Considérons un composé M^R?; il s'agit de connaître les 

 quantités des deux radicaux dégagées aux électrodes. Pour cela j'emploie 

 un dispositif souvent utilisé. Je place la solution dans deux vases, réunis 

 par un siphon rempli du même liquide et j'emploie des électrodes de pla- 

 tine. Considérons par exemple, le vase renfermant la cathode. Il contient 

 une certaine quantité du corps M''R'' et en plus une certaine quantité du 



