( lOOO ) 



corps M (ces deux substances ayant pu réagir pour former des composés 

 secondaires). Donc, si l'on fait l'analyse quantitative nécessaire pour avoir 

 les poids de toutes les substances contenues dans le vase considéré, on en 

 déduira facilement par un calcul très simple la quantité du corps M dé- 

 gagée par le courant. 



» En faisant ainsi j'ai vérifié que le ferricyanure CyTe^R' dégage R à 

 la cathode et aK^y^Fe-) à l'anode. Déjà Hittorf avait montré que le cya- 

 nure Cy'FeR- dont l'électrolyse produit moins de réactions secondaires 

 donne R et i(Cy'Fe) conformément à la loi proposée. Dans le nitroprus- 

 siale de soude Cy^(AzO=)Fe=Na% le symbole Na indique la quantité cor- 

 respondante à H, car on connaît C\ *(AzO-)Fe=H-. Aussi ce sel dégage 

 aux électrodes Na et i[Cy'(Az02)Fe=]. 



» Et ainsi pour plusieurs autres substances étudiées. Je citerai seule- 

 ment le cas curieux de l'azotate ferrique basique Fe*0^,2AzO'^ préparé 

 par la méthode de Scheurer-Restner. Ce sel se décompose ainsi : |Fe et 

 ^(2AzO^ -I- 30), toujours conformément à la loi que j'énonce. On voit 

 qu'il ne se dégage à aucune électrode i équivalent de radical et que ce sel 

 ne rentre par suite ni dans la loi de Becquerel, ni dans celle de Wiede- 

 mann; c'est une seconde sorte d'exception à la loi de Becquerel et qui 

 montre l'avantage et la généralité de celle cjue j'indique. » 



CHIMIE. — Sur un nouveau cas de dissolution anormale. Dissolutions saturées. 



Note de M. F. Parmentieu. 



« Nous avons montré (Comptes rendus, t. CIV, p. 686) que, dans la dis- 

 solution d'un solide dans un liquide, il arrive que, la dissolution du solide 

 étant totale, il n'est pas possible d'obtenir, comme dans les cas connus, 

 un mélange homogène, par l'addition d'une quantité quelconque de dis- 

 solvant. Nous avons fait voir que l'acide phosphomolybdique et l'acide 

 silicomolybdique se dissolvent dans l'éther, mais que, l'éther étant en 

 excès, ils ne se dissolvent que dans une proportion déterminée d'éther. 

 Cette proportion varie avec la température, et elle est d'autant plus faible 

 que la température est plus élevée. La solubilité de ces acides croit avec 

 la température, les liquides étant saturés d'éther. 



>) Nous avons trouvé un nouvel exemple d'un fait pareil : c'est celui de 

 l'éther bromure dans l'éther. 



)) M. Schûtzenberger {Comptes rendus, t. LXXV, p. liii i) a fait voir que, 



