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 liquide a lieu « en vertu d'une réaction chimique jointe à un phénomène 

 » d'ordre physique ». C'est vraisembhiblement le cas de l'oxyde de carbone 

 pur mis en présence du réactif concentré. 



» Mais lorsque le gaz est fortement étendu d'air, il parait résulter de 

 mes expériences préliminaires que la dissolution dans la solution cuivreuse 

 se fait exclusivement selon la loi de Dalton et conformément aux formules 

 absorptiométriques de Bunsen ('). 



» Voici quelques exemples : 



» T. Dans un ballon à robinet de verre d'une capacité de ii3i'^'^,7, on a fait le vide 

 à la trompe; puis on y a fait pénétrer d'abord 8"^"^, 28 d'oxyde de carbone pur et 

 ensuite de l'air en quantité suffisante pour remplir le ballon. 



» On y a introduit aussitôt 00'^'^ de solution de protochlorure de cuivre dans l'acide 

 chlorhydrique (-) et l'on a procédé à une agitation vigoureuse et prolongée capable 

 d'épuiser l'action du réactif. 



» Ce dernier, soumis ensuite dans l'appareil qui sera décrit plus bas à l'ébuUition 

 et au vide de la trompe de Sprengel, a fourni 'j"^ à S"^"^ d'un mélange gazeux renfermant 

 exactement li'^'^jSg d'oxyde de carbone pur ('), soil52,3 pour 100 delà quantité intro- 

 duite dans le ballon. 



« II. On a préparé de la même façon un mélange d'un volume total de ii25",4 

 renfermant 9"^'^,i2 d'oxyde de carbone, et on l'a agité à trois reprises différentes, chaque 

 fois avec 25" de solution cuivreuse. Les trois fractions de réactif réunies dans l'appa- 

 reil à dégagement ont fourni 7'^'^, 01 d'oxyde de carbone, soit 76,8 pour 100 du volume 

 de gaz mis en expérience. 



» Il convient de remarqtier que dans ces deux essais une partie du réactif, 

 soit environ 20''"^, sert exclusivement à absorber l'oxygène des mélanges 

 gazeux; mais il n'en reste pas moins un excès considérable disponible 

 (3o'"' dans le premier cas et 55*"= dans le second) et pourtant l'absorption 

 de l'oxyde de carbone est loin d'être complète. 



» Ces premiers chiffres démontrent que, dans le cas particulier où un 

 mélange gazeux ne renferme qu'une faible proportion d'oxyde de carbone, 

 le dosage de ce gaz au moyen du protochlorure de cuivre acide, tel qu'on 

 le pratique généralement en faisant agir deux fois le réactif sur le gaz à 

 analyser, donne des résultats trop faibles. 



(') R. Bunsen, Méthodes gazoïnctriqaes. 



(2) Cette solution s'obtient facilement en faisant digérer à froid 4oS'' de tournure 

 et 4o8'' de bioxyde de cuivre dans 45oB'' d'acide chlorhydrique. La liqueur décolorée 

 peut absorber environ 20 fois son volume d'oxyde de carbone ou 12 fois son volume 

 d'oxygène. 



(•') Tous les volumes de gaz sont estimés secs a o'^ et à 760"'". 



