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et complètement. Ce procédé donne du phénate de sodium très pur; il 

 réussit presque aussi bien ponr le phénale de potassium; cependant 

 celui-ci retient toujours quelques traces d'alcool, même en portant la 

 température à i35°, limite qu'il est prudent de ne pas dépasser à cause de 

 la transformation du composé en phénate dipotassique. Le phénate de so- 

 dium est une masse blanche, dure, cristalline, déliquescente. Le phénate 

 de potassium a un aspect analogue, mais il est toujours un peu coloré. 



Analyses : 



Calculé 

 Trouvé. pour C"H>NaO=. 



M.,,,/ I parralcalimétrie '9.79/ ,„ o^ 



'° i à l'état de sulfate 19,82 ( ^' 



Calculé 

 Trouvé. pourC'"H>KO'. 



^ d ( par l'alcalimétrie 29,09 | 



'" ) à l'état rie sulfate 28,88 ) ^^'''^ 



Ce dernier corps retient environ ^ d'équivalent d'alcool (1,70 pour loo). 

 Voici les nombres thermiques obtenus entre +i3" et +16" : 



Cal 



Chaleur de dissolution du phénol cristallisé — 2,69 (i'^'i=;2'") 



Chaleur de dissolution de C'-H»NaO- +9,35 (i-=i = 4"t) 



Chaleur de dissolution deC^H^vO- +7,i3 (i''i=4''') 



C'-^HH.)-(i^i=:2iit)_^]VaH0Mi'^'i=2'") +7>96 



C'3H«0*(i="i=2'")+ KHO= {1^1— 2''"-) +8,20 



On en déduit : 



Cal 



C'-H'^O^ S0I.+ Na sol.= C'^H=NaO^ sol.M- H gaz +89, lo 



C'=IPO= S0I.+ NaHO^ sol.= C'^H'NaO^ sol.+ I-PO= sol +7,23 



et 



C'2H60='sol.+ Ksol.= C'-H5KO=sol.-Hllgaz +46,28 



C"H«0- sol.-i- KHO=^ sol.= C"-H=KO- sol.+ H^O- sol +12,41 



» Rapprochons ces résultats de ceux fournis par les alcools et les acides, 

 en considérant seulement les dérivés sodiques pour lesquels nous avons 

 un plus grand nombre de termes de comparaison : 



H-^O^sol.+ Na + 31,87 



G*H«0* sol. -4- Na + 36,34 



C^H'O" sol. -4-Na +39,99 



CH'^O» sol. + Na + 38, i4 



C'=H"0'- sol. + Na + 34,82 



C"-II'^O^sol. + Na + 39,10 



C'H'-O' sol. +Na + 00,17 



