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signalé la double décomposition de la nitrocètone potassique avec le 

 chlorure d'acétyle. Opérant sur de petites quantités de matière, nous 

 avions obtenu un dérivé qui nous avait paru instable. Nous avons repris 

 cette réaction. Le sel potassique, parfaitement séché à 120°, a été traité 

 peu à peu par le chlorure d'acétyle, jusqu'à ce que la matière rouge soit 

 devenue jaune, indice de la réaction totale, qui est d'ailleurs très vive. 

 Reprenant par l'eau distillée, puis par l'eau alcaline le résidu, pour en- 

 lever la nitrocètone libre, nous avons obtenu un corps jaune insoluble 

 dans l'eau, soluble dans l'alcool, d'où il cristallise en magnifiques tables 

 hexagonales de couleur jaune verdâtre. Ce corps fond à 65", puis reste 

 en surfusion, même à la température ordinaire. Chauffé au delà de aSo", 

 il se décompose avec explosion. Un dosage d'azote a donné 



» ,Pour o^^, 3o5 de matière en centièmes : Az ^ 6, 20. 



» La formule C''H"'(C^H'0)(AzO-)0 exige: 6,27 ('). 



» Au contact d'une solution alcoolique d'éthylate de sodium il se dé- 

 compose en donnant de léther acétique et le sel sodique de la nitrocètone 



= C''H"'Na(AzO")0 + C-H\O.C^H'0. 



» On perçoit très nettement l'odeur d'éther acétique en même temps 

 que la solution alcoolique devient rouge sang. Par un acide et l'éther, on 

 isole la nitrocètone. 



» III. Bien que les dérivés éthylés et acétylés possèdent une certaine in- 

 stabilité nous croyons devoir admettre dans cette nitrocètone le groupe- 



CAzO- 

 ment CH^ 

 CO 



» Si le CH^, dans notre corps, a des propriétés un peu différentes du 

 même groupement dans l'acétylacétone, il faudra peut-être rapporter ce 

 fait à sa position non plus entre deux CO mais entre un AzO^ et un CO. 

 De plus notre corps est un hydrure de la série aromatique et, comme les 

 espèces de ce groupe, doit posséder une instabilité qui est un fait d'expé- 

 rience, sans que les théories en donnent une explication suffisante. Assuré- 

 ment la découverte de corps analogues à cette nitrocètone et leur étude 

 parallèle pourra seule corroborer notre hypothèse. » 



(') Ces dosages ont été effectués par la méthode de Dumas, combinée avec l'appa- 

 reil Dupré (Cazeneuve et Hugolnenq, BuUelin de la Société chimique, t. I, p. 901; 

 1888). 



