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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le triméthylcarbinol sodé ; valeur de la fonction 

 alcool tertiaire. Note de M. de Forcrand. 



(i Le triméthylcarbinol qui a servi à ces expériences a été purifié d'abord 

 par trois cristallisations successives, et amené ainsi au point de fusion de 

 -+- 23°, 5 et à la densité 0,781 à + 35°. Puis les dernières traces d'eau ont 

 été enlevées par ébullition prolongée avec du sodium et distillation. Cet 

 alcool fond et cristallise à + 20°, 5 ; sa densité est 0,771 à + 35°, 5. 



w I. La chaleur de dissolution du triméthylcarbinol solide a été mesurée 

 d'abord de + 5° à + 8°, puis de + i3° à + i5°. J'ai trouvé ainsi + 3*^''',5o 

 dans le premier cas, et + 3'^='', 23 dans le second (i équiv. = 74^'' pour 2'" 

 d'eau). Ces nombres sont assez élevés, surtout si l'on tient compte de 

 l'état physique solide du composé, et indiquent l'existence de quelque 

 hydrate défini. En fait, on a signalé une combinaison de cet ordre : 



2C«H"'0%H=0='. 



» Une dissolution de soude (i"*^ 2'") ajoutée immédiatement a fourni 



— o'^''',o8 entre 6° et 7°, 



— o^^', 12 entre 14° et i5°. 



» Si l'on retranche de ces nombres la chaleur de dilution de la soude 

 par un volume d'eau égal à celui de la dissolution alcoolique, soit — 0,06, 

 on trouve — 0,02 et — 0,06 pour l'action propre des deux corps dissous 

 (alcool et soude). Ces résultats ainsi corrigés sont très voisins de ceux que 

 donnent les alcools primaires : 



Etliylique — o , o3 



Prcpylique — o,o5 



Isobutylique — o,o3 



Âmylique de fermentation — o,o4 



et même l'alcool isopropylique + 0,01. Seul l'alcool méthylique (+0,10) 

 donne un alcoolate qui résiste un peu à l'action décomposante de l'eau 

 (pour I équiv. = 4'")' 



M n. Le triméthylcarbinol sodé C'H'NaO- solide peut s'obtenir direc- 

 tement en faisant dissoudre le métal dans l'alcool tertiaire, mais l'attaque 

 est très lente; il faut couper le sodium en lames minces, ajouter un grand 



