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mesures qui lui sont personnelles. Les unes et les antres fournissent des 

 données des plus certaines pour la discussion des problèmes fondamen- 

 taux de la mécanique chimique des composés organiques. 



» Toutefois, pour compléter l'ensemble de ces résultats, il est devenu 

 nécessaire de reprendre un certain nombre de déterminations antérieures, 

 faites, soit par d'autres procédés, soit au début de l'emploi de la bombe 

 calorimétrique : c'est un devoir de chercher sans cesse à perfectionner 

 ses premiers résultats. Nous avons entrepris spécialement la revision des 

 chaleurs de combustion des gaz hydrocarbonés, qui ont donné lieu à des 

 divergences inexpliquées : nous espérons être prochainement en mesure 

 de fournir des données plus certaines à cet égard. Aujourd'hui, nous allons 

 présenter nos mesures relatives à trois composés très importants, parce 

 qu'ils sont le point de départ d'une multitude de réactions, savoir : l'alcool 

 ordinaire, l'acide formique et l'acide acétique. 



» I. Alcool élhylique. — Deux combustions, opérées chacune sur 

 I gramme environ de matière, ont fourni, toute correction faite, pour 

 I gramme d'alcool, 7067''^', 3 et 7o68'^''', d. Movenne : 7o68'^^',o. 



» Soit pour I molécule = l\Ç)^^ : 



G^H^Oliq.à .3o-f-30^=2CO^ + 3H^O.. \ + S^oC', , à volume constant. 



I -h 330'-"', 7 a pression constante. 



» La chaleur de combustion de l'alcool gazeux à 1 5° sera, dès lors, à pres- 

 sion constante : 4- 336^"', 8. 



» La formation à partir des éléments : 



rai 



/ liquide . +69,9 

 C-(diamanl)-HlI«-hO =C2H«0 | gaz.... + 59,8 



( dissous. -1-72,4 



» D'après la discussion des données antérieures, M. Berthelot avait 

 adopté, pour la chaleur de combustion de l'alcool à pression constante, le 

 nombre -l-32't^^',5 {Ann. du Bureau des Longitudes, p. 661; 1892). 

 L'écart est minime, et dès lors les nombreuses déductions formulées anté- 

 rieurement pour la formation des corps dérivés de l'alcool subsistent sans 

 changement. 



» Signalons, en particulier, la formation des éthers compo.sés. D'après 

 les expériences publiées par l'un de nous, expériences indépendantes de 

 la mesure des chaleurs de combustion, cette formation absorbe environ 

 — s'^^'.o lorsqu'elle est rapportée à l'état dissous dans l'eau pour l'acide, l'al- 

 cool et l'éther. Ce nombre ne peut être appliqué avec probabilité aux corps 



