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 purs, que dans le cas où la somme des chaleurs de dissolution de l'acide et 

 de l'alcool est très voisine de celle de l'éther. Mais l'écart est notable 

 pour les acides qui dégagent beaucoup de chaleur en s'hydratant, tels 

 que les acides azotique ou sulfurique, et il peut l'être aussi pour les acides 

 ou les éthers qui affectent l'état solide. 



» II. Acide formique. — L'acide employé était l'acide cristallisable. 

 Pour le brûler complètement, on a dû y ajouter le quart de son poids de 

 camphre, dont il a été tenu compte. 



)) Deux combustions ont fourni : pour i»"" d'acide formique, en moyenne, 



iSëS^^^VS à volume constant, ce qui fait, pour i molécule, = 46^'' (état 



liquide) : 



GH=0-+ O — CO-H- IPO : -f- &nF-^\% à v. c; + ôaCai^s à p. c. 



» Pour l'acide gazeux vers loo", on aurait -t- G7''''',3; mais ce chiffre 

 répond à une densité de vapeur anormale et trop forte, comme pour 

 l'acide acétique, la molécule étant en grande partie doublée; ce chiffre, 

 disons-nous, doit être accru notablement, si on le rapporte à une tempé- 

 rature où la densité est redevenue normale. Si l'on adoptait le nombre 

 trouvé pour la transformation de l'acide acétique gazeux par MM. Ber- 

 thelot et Ogier, dans leurs recherches sur la chaleur spécifique gazeuse 

 de ce corps (et de l'acide hypoazotique ) ('), la chaleur de combustion de 

 l'acide formique, vers 200°, serait portée vers 72^^', 4- 



)) On déduit de ces données la chaleur de formation de l'acide formique 

 par les éléments : C (diamant) -|- H" + O^ = CH-0^. 



Cal 



Acide solide + 1 o3 , 3 



» liquide -\- 100,8 



u dissous -H 100 , 9 



100° : -1-96,0 



gazeux vers , 



( 200° : -\- 90 environ (') 



» Ce dernier chiffre est d'accord avec la décomposition exothermique 



C) Annales de Chimie et de Physique, 5* série, t. XXX, p. SSa et 4o6. 



(-) A cette température, l'acide formique pur existe et ne se décompose que très len- 

 tement; la décomposition, même à 260°, exigeant aS heures, pour être complète. Elle 

 produit d'abord de l'oxyde de carbone et de l'eau, avec absorption de chaleur ( — 5*^"' 

 d'après nos nouvelles mesures); et vers la fin, elle change de caractère et développe de 

 l'acide carbonique et de l'hydrogène, en devenant exothermique (+ 4*^"', 3 env. d'après 

 les mesures actuelles). Voir Essai de Mécanique chimique, l. II, p. 58, et Annales 

 de Chimie et de Physique. 4" séiie, t. X"VIII, p. 44- 



